10．有机物M的结构简式为：，有关M的叙述中正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可与H₂反应，1molM最多消耗1molH₂

　　　 B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4mol Br₂

　　　 C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4molNaOH

　　　 D．常温下，M在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度

9．对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H>0，C的含量(C%)跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y表示温度，X表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁

　　　 B．Y表示压强，X表示温度，且Y₃>Y₂>Y₁

　　　 C．X表示压强，Y表示温度，且Y₁>Y₂>Y₃

　　　 D．X表示温度，Y表示压强，且Y₁>Y₂>Y₃

8．强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO^-₄。取一支试管，加入适量PbO₂固体和2mL 6mol/LH₂SO₄，然后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液。下列说法错误的是　 (　　 )

　　　 A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

　　　 B．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

　　　 C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

　　　 D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO^-₄的氧化性强

7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HCN的结构式为H-CN

B．固态硫S₈属于原子晶体

C．SF₆是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，20个正三角形

6．盘点2008，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要

B．08年10月8日瑞典皇家科学院将2008年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键、日本科学家下村修和养国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新

C．08年6月1日起，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机

D．三聚氰胺(C₃N₆H₆)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用

33．(8分)[化学-有机化学基础]

　　 分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

　　　 试回答下列问题：

　 (1)若A物质与H₂发生加成反应，产物的名称为　　　　 ；C物质中含有的官能团名称是　　　　　　　　　 ；

　 (2)合成路线中反应③所属反应类型名称为　　　　 ；

　 (3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

　 (4)按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。

要求：① 属于芳香族化合物。② 遇浓溴水能产生白色沉淀。　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　 (1)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式

　　　　 为　　　　　　　　　　　　　　 。已知SCN^－呈线性结构，HSCN分子属于　　

　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

　 (2)有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

　 (3)某研究性学习小组的下列研究结论中，正确的是　　　　　 ；(填字母序号)

　　　　 A．两个原子之间只有在形成δ键之后才能形成π键，即不可能单独存在π键而无δ键

　　　　 B．NaCl晶体结构中，Na⁺(小黑点)与Cl^－(小白圈)的位置关系如下图所示

　　　　 C．同周期元素原子的第一电离能从左到右依次增大

　 (4)取一定量的HF气体，分别在25℃、80℃、100℃时，测其相对分子质量分别为：58、20．6、20。温度不同时，测出的相对分子质量数值不同的原因是　　　 　　　　。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　　 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

　 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　 。

　 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　 。

　　　　 a．增大NH₄⁺的浓度，使 NH₄Cl更多地析出

　　　　 b．使NaHCO₃更多地析出

　　　　 c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

30．(14分)化学实验是研究物质性质的基础。

　 (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是　　　 (填序号)。

　　　　 a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

　　　　 b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

　　　　 c．用规格为20 mL的量筒，量取16．8 mL的Na₂CO₃溶液

　 (2)某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度。

　　　　 甲组方案：废水100 mL试剂XSO₄^2- ⅰ加盐酸

ⅱ加BaCl₂溶液　　　　　 ⅲ系列操作固体称量

　　　　 计算

　　　　 试剂X从下列试剂中选择：

　　　　 a．0．1 mol·L^－1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

　　　　 b．0．5 mol·L^－1NaOH溶液

　　　　 c．新制氯水　　　　　 d．KI溶液

　　　　 ① 加入试剂X后生成SO₄^2－的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ② 甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为　　　　 ；

　　　　 乙组方案：

　　　　 ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

　　　　 ⅱ．精确量取20．00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0．1 mol·L^－1KMnO₄

　　　 (H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；(有关反应为：

2MnO^-₄+5SO^2-₃+6H^-=2Mn²⁺+5SO^2-₄+3H₂O)

　　　　 ⅲ．记录数据，计算。

　　　　 ③ 乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是　　　　 　(夹持部分略去)(填字母序号)。

　 (3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1 mol·L^－1的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　　　　　　　 ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

　　　　 ① 试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是　　　 ；

　　　　 ② 反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系　　　　　　　　 。

[选做部分]

　　　 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

　 (1)已知反应：Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有　　　 (填序号)。

　　　 ① 含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^- ③ 含Fe³⁺，含有Br^-

　 (2)773 K、固定体积的容器中，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

　　　　 ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　　　 ；

　　　　 ② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)　　　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是　　　 　(填字母序号)。

　　　　 a．使用催化剂，使反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH>－91 kJ·mol^－1

　　　　 b．使用催化剂, 能够提高反应物转化率

　　　　 c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。

　　　　 ① Fe电极作极　　　　　 　(填“阴”或“阳”)；

　　　　 ② Ni电极的电极反应式为：　　　　　　　　　 。

　 (4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

　　　　 ① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的　　　　 　(填化学式)能使上述还原过程发生。

　　　　 ② 欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定　　　　 推(计)算反应速率。