10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1 L0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的总数是0.1N_A

　　　 B．常温常压下，1.6 gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

　　　 C．一定条件下，2 molSO₂和1 molO₂发生反应，转移的电子总数一定是2N_A

　　　 D．1L0.1mol•L^-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N_A

29．(16分)2009年2月22日凌晨，山西屯兰煤矿发生瓦斯爆炸事故。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。目前利用甲烷与G发生反应制取副产品M溶液的设想在工业上已经实现。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求回答问题：

　 (1)B装置有三种功能：①_____________ ②_____________ ③_______________。

　 (2)设V(G)/V(CH₄) =x，若理论上欲获得更多的M，则x的值应___________。

　 (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_________________________。

　 (4)F装置的作用是____________(填编号)。

A．吸收M 物质　　　　 B．吸收G物质　　　　 C．防止倒吸

　 (5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，试写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_________________________________。

　 (6)反应结束后，F装置中还含有一定量的有机物，从F中分离出M的最佳方法为___________。(填操作名称)。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为____________________。

28．(14分)现有分子式为C₉H₉O₂X的物质甲(X为卤族元素)，在一定条件下有如下转化关系，其中E可作为工业上的增塑剂。

　 (1)写出下列物质的结构简式：甲_________________，A_________________，F _______________。

　 (2)上述反应中属于取代反应的有__________________。

　 (3)D的某种同类同分异构体，苯环上的一氯代物只有两种，写出该同分异构体的结构简式_____________________。

　 (4)写出下列反应的化学方程式：

②的反应___________________________________________；

⑧的反应____________________________________________。

26．(16分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期的主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A 的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C同周期且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E 的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：

(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______(请写出四种)。]

(2)A分别与B、F、G能形成相应的常见的三种化合物，同温同压下这三种化合物在水中的溶解度由大到小的顺序为_______________________(用化学式表示)。

(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物X的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物 Y的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物Z的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式X+Y：_________________________；

X+Z：________________________________________。

(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_____________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则所投入到水中的D、E单质的质量比为_____________，上述反应总的化学方程式为________________________________。

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol∙L^-1下列6种溶液的pH：

　 (1)请根据上述信息判断下列反应能发生的是_____________(填编号)。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+ C₆H₅ONa →NaHCO₃+ C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+ 2C₆H₅ONa →Na₂CO₃+ 2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+ C₆H₅OH →NaHCO₃+ C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN

　 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体。

③蒸发 KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为________________。

　 (3)物质的量浓度均为0.05 mol∙L^-1的下列5种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____________(填编号)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HClO₄　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄

　 (4)一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH　 ②CH₃COOH　 ③NaClO，则水的电离程度最大的是__________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则它们的关系为n₁_____n₂(填“>”、“<”或“=”)。

13．已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为：2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑。某学生将适量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热使其分解，用集气瓶收集产生的气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。下列有关说法正确的是：　　 　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．木条复燃主要是因为反应中生成了O₂

　　　 B．NO₂能支持燃烧

　　　 C．NO₂不能支持燃烧

　　　 D．不能确定NO₂是否能支持燃烧

　　　　　　　　 II卷(非选择题、本卷共10题。)

12．在密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：

_{达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质A、C的浓度及反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是：　　　 (　　 )}

　　　 A．30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前A的平均速率为0.064mol∙L^-1∙min^-1

　　　 C．反应方程式中x=1，正反应为放热反应

　　　 D．30-40min间该反应使用了催化剂

11．a molFeS与b molFe₃O₄投入到VL c mol∙L^-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只生成NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的HNO₃为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 (　　 )

　　　 A(a+b)mol 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

10．已知14 mol∙L^-1H₂SO₄溶液的质量分数为80%，则7 mol∙L^{- 1}H₂SO₄溶液的质量分数为　　 (　　 )

　　　 A．等于40%　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于40%

　　　 C．小于40%　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

9．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是：　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．从E口逸出的是氢气

　　　 B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性

　　　 C．标准状况下每生成22.4LCl₂，便产生2molNaOH

　　　 D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

8．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙醛的银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

　　　 B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　　 C．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HCl：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 D．向含2molFeBr₂溶液中通入2molCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-