9．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯　　　　　　　 B．乙醇　　　　　　　　 C．丙烯　　　　　　　　　　　 D．乙烯

8．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A．3种　　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　 C．5种　　　　　　　　　　　 D．6种

7．将22．4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11．2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧经合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　　　　　　 B．N₂O₃　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

28．(15分)

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整　 4　　　 +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高的转化率

c．使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是　　　　　　 。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为　　　 。 (计算结果保留两位小数)

27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　　

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3)装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　

(4)装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　 (选填序号字母)

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

26．(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I． 从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液

Ⅲ．将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V．煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2)II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　

(3)III中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(4)IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是　　　　　 。

(5)已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 　　kg(摩尔质量/g·；)

25．(16分)

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂；

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

(代表羟基)

(1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是　　　　　

　 A 含有的官能团名称是　　　　　 ；

②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　　 。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

　　 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是　　　　　　 。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　 　

　　 a．能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

　　 b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

　　 c． D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

　　 d．E有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　　

(6)F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

　　　　　 。

12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是

　 A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

第II卷(非选择题　 共180分)

11．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①与；

　 ②与③与④与

　 下列各项排序正确的是

　 A．pH：②>③>④>①　　　　　　　 　　　 B．：②>④>③>①

　 C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④　　　 D．：①>④>③>②

10．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素