摘要：29．现有A.B.C.D.E五种元素.它们的质子数依次增多. ①A的核电荷数大于2.可形成氢化物H2A.该氢化物在常温下是液体, ②A和B两元素可形成B2A3化合物.该化合物既能溶于强酸.又能溶于强碱, ③C+ 离子比B3+ 离子多8个电子, ④C与D元素可以形成化合物CD, ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色, ⑥在周期表中E处于C的下两个周期.E单质可与冷水反应生成氢气.反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答: (1)B.C.D.E依次各是什么元素: . . . . (2)比较B.C.E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱: 离子半径: ,氧化性: . (3)用电子式表示C元素最高价氧化物的形成过程: . (4) 写出E与冷水反应的离子方程式: .
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
（2）画出A的原子结构示意图
，B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
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①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
钾
钾
；E铯
铯
．（2）画出A的原子结构示意图
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是
（2）B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
．
（3）用电子式表示H2A形成过程：
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
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①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是
铝
铝
、E是铯
铯
．（写元素名称）：（2）B的离子结构示意图
（3）用电子式表示H2A形成过程：
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．现有A、B、C、D、E五种元素，属于短周期元素．有关信息如表所示：
（1）A元素名称为 ．
（2）B3A的电子式为 ．
（3）对DC3溶液加热、灼烧最终可得到的物质是 ．
（4）写出制84消毒液的离子方程式 ．
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| 原子或分子部分结构知识 | 单质或化合物的部分性质用途 | |||
| A | A的气态氢化物空间结构成三角锥形 | 最高价氧化物的水化物在水中完全电离 | ||
| B | B原子的最外层电子数等于电子层数的
|
B3A是离子化合物 | ||
| C | C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数） | 单质与烧碱溶液反应可制84消毒液 | ||
| D | D原子易失去3个电子达到稳定结构 | 单质可作为冶金工业的还原剂 | ||
| E | E原子最外层电子数是K层电子数的3倍 | 形成的单质既具有氧化性又具有还原性 |
（2）B3A的电子式为
（3）对DC3溶液加热、灼烧最终可得到的物质是
（4）写出制84消毒液的离子方程式
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，A、B、D为非金属元素，A、E原子的最外层电子数都是1。B、D元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。C原子最外层电子数为D原子最外层电子数的一半。若按A、B、C、D、E的顺序，其原子序数依次增大。则相应的元素符号应分别为___________。
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C ；E 。
（2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
； 。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。
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