4．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Br-80

第Ⅰ卷(选择题)

3．请将各卷答案填写在答题卷上。

2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

29．(15分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：

　　　 铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

　　　 试回答下列问题：

　 (1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

　 (2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是______

　　　 (填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；

　　　　 进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)。

　 (3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________

　　　　 ________________________________；

　 (4)关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：

　　　　 ______________________________________________________________。

　 (5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

　 (6)I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________mol·L。

　　　　 Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139．00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_________________(填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明)______________________________________________________

28．(16分)已知①-④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，

　　 E为分子中原子个数比为1：l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

　　　 试回答下列问题：

　 (1)A的化学式为_____________ ；工业上反应①所用的设备名称是_____________。

　 (2)反应②的实验中，还需用到的药品是_____________、_____________。

　　 (3)反应④的化学方程式为_____________；

　　　　 该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是_____________________________。

　　 (4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成。写出该产物与K以物质的量按1：2反应的离子方程式：__________________________。

(5)硫酰氯()是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料。可由下列反应制取：

　　 D(g)+P(g) SO₂Cl₂(1)；△H＜0

　　　 　某学习小组认为，工业上为提高反应速率和的产率，可采取下列两种方法：

　　 　　Ⅰ．不断移走

　　 　　Ⅱ．采用高温

请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。

27．(16分)有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。当A与分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B-G。

　 (1)A的化学式为______________；D的结构简式为______________；

　 (2)上述反应中属于取代反应的是______________ (填编号)；

　 (3)C中含氧官能团的名称为______________、______________；

　 (4)E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH；②能发生银镜反应；③属于酯类。则其结构简式为(写3种)：_________、_______、__________

　 　(5)写化学方程式(有机物写结构简式)：

　 　　　A与NaOH的醇溶液共热：_____________________________________________；

　 　　　E在一定条件下生成F：__________________________________________________。

26．(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物，且是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物；A、D、E可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z。、、均为阳离子和阴离子个数比是1：l的离子化合物。回答下列问题：

　 (1)的电子式为_________；属于__________(填“极性”或“非极性”)分子；

　 (2)与E同主族且为第七周期的元素原子序数为___________；

　 (3)在同主族氢化物的性质递变中，的沸点反常,，这可以用_______来解释(填字母序号)；

　　　　 A．共价键　　 B．离子键　　 C．氢键　　 D．范德华力

　 (4)常温下，z与y以物质的量之比1：2反应后所得溶液显　　 (填“酸”、“碱”或“中”)

　　　　 性；由产物分析，原因是__________________________________________________、

　　　　 ___________________________________(用离子方程式表示)；

　 (5)由与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生的单质。则其负极反应为

　　　　 _____________________；一段时间后，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

13．一定条件下，甲烷与足量水蒸气发生如下反应：，

　　 。将生成的与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为；再将氨催化氧化后完全转化为。则所得的物质的量为(　　 )

A．　 　　 B．　 　　　 C．　 　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。

　　 相同条件下发生如下反应：A(g)+G(g)　　 xC(g)；△H＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可能等于2也可能等于3

　　　 B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小

　　　 C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

　　　 D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：

11．某溶液中存在的离子有。下列对该溶液的有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中一定是：

B．组成该溶液的溶质只能是或NaHS或两者的混合物

C．该溶液只能是碱性或酸性

D．加水稀释，溶液中可能增大，也可能减小或不变