33．(8分)[化学一有机化学基础]

下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

　 (1)观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”的结构式________；该药物中间体分子的化学式为______________________。

　 (2)请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应类型_____________________。

　 (3)解决有机分子子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。　

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，写出该化合物(用结构简式)与足量CH₃COOH在浓H₂SO₄作用下反应的化学方程式：_____________________________。

32．(8分)[化学一物质结构与性质]

　　 A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

　 (1)C原子的价电子排布式为________________________________________

　 (2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____。

　 (3)B的单质分子中存在　　 个键；D的气态氢化物DH₃分子中的中心原子轨道采用______杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________________晶体，其硬度比金刚石______________(填“大”或“小”)。

　 (4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_______________________________

31．(8分)[化学-化学与技术](未命题)

30．(16分)某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究。请回答下列问题：

　 (1)利用高锰酸钾分解制氧气，并测定高锰酸钾的质量分数。实验停止加热如图I所示(导管出口高于液面)。　　

①测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；

b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：___________(请填写步骤代号)。

②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?____________。

　 (2)为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰。“过滤”中使用的玻璃仪器是_____________________。

　 (3)图Ⅱ是实验室制取TiCl₄的装置。四氯化钛是无色液体，沸点为136⁰C。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)。在650⁰C-850⁰C下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体。

①A装置中反应的离子方程式______________________________

②B装置中的试剂及其作用是______________________________

③D装置中冷凝水的方向为_______________进_______________出。

④请指出此装置的缺陷和不妥之处

[选做部分]

29．(12分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

　 (1) 写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________(用化学式表示，以下同)

　 (2)将X和Y的水溶液充分混合后，测得溶液的pH>7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

　 (3)将B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

　 (4) 在一定温度下，将3 mol A₂和3mol C₂两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中，发生反应3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₃ (g)△H=一92.4kJ／mol。当反应达到平衡时，测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为_____，该条件下反应的平衡常数K=____________(小数点后保留2位)。

　 (5)燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点。下图为某燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，BA₄和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA₄时，外电路中通过电子的物质的量是_______。

28．(14分)X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间如下转化关系(副产物已略去)

试回答：

　 (1)若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是___________________反应①的化学方程式是_________________________________随着我国家用汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加。往汽油中添加10%至15%的酒精，既可以减少不旬再生资源石油的用量，又可以减少污染。已知4.6g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ。请写出酒精完全燃烧的热化学方程式_　　　　　 __

　 (2)若Z是汽车尾气中的一种有害气体，也是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。

X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质，写出该转化的化学方程式________________________________________________________

如果图中反应①与反应②转移的电子数目相同，则反应所需要的X与Y的物质的

量之比为__________________________________________________________

　 (3)若R是具有18电子的分子，则Z中的化学键类型是___________________。向新制的AgCl白色沉淀中，滴加Y溶液，沉淀立即转化为黑色，写出此转化的离子方程式______。

15．某同学用NaHCO₃和KHCO₃，组成的混合物进行实验，测得实验数据(所用盐酸的物质的量浓度相等)如下表。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 下列分析推理不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L。

　　 B．根据表中数据能计算出NaHCO₃的质量分数

　　 C．加入9.2g混合物时盐酸过量

　　 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 ①HCl和Na[Al(OH)₄]　　 　　　　　　　　　　 ②Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂

　 　　 ③稀H₂SO₄和Fe(OH)₃胶体　　 　　　　　 ④NaHCO₃和HCl

　 A．①②　　 　　　　　　 B．②③　　 　　　　　　 C．①④　　 　　　　　　 D．②④

13．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起同样的保护作用

　　B．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

　 　C．稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳　　

　 D．工业上，半导体材料硅的应用非常广泛，其制备过程不涉及氧化还原反应

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

　　 B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^一=[Al(OH)₄]^一

　 　C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^一=H₂O+BaSO₄