6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

　　 B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

　　 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

　　 D．根据元素周期律，由HCIO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO

29．(11分)

　　　　 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的被铁药品，下表是说明书的部分内容。

　 (1)该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用。

　　　　 ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为　　 ___________　　　 (填试剂的名称)

②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式

______MnO₄^- + ______Fe²⁺ + ______H⁺== ______Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？__________(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_______　　　　　　　　　 。

　 (2)已知琥珀酸为二元有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)　　　　　　　　　　 。

28．(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

　 (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　 。

　 (2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经　 　　　　、

　　　 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

　 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

　　　　 装置A由分液漏斗、　　　　　　　 、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)有机物A(C₁₁H₁₂O₂)可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

　 (1)有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)有机物C的分子式为C₇H₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。C的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知两个醛分子间能发生如下反应：

　　　 (-R、-R′表示氢原子或烃基)

　　　　 用B和C为原料按如下路合成A：

　　　　 ①上述合成过程中涉及的反应类型有：　　　　　　　　　 。(填写序号)

　 　　　a．取代反应　　 b．加成反应　　 c．消去反应　　 d．氧化反应　　 e．还原反应

②B转化成D的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③G和B反应生成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　 　　　。

26．(10分)

下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在CO₂中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出D的结构式　　　　　 　，F的化学式　　　　　　 ；

　 (2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)由J制取L时反应的环境要求是　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成FB₂型离子化合物。请填写下列空白：

　 (1)D与E按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为　　　　　　 、　　　 　　　。

　 (2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为　　　　　 ，含有1mol B原子的该晶体中含有的共价键的数目为　　　　　　　 。

　 (3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式为　　　　　　 ，其中可能含有的化学键类型为　　　　　　　　　　 。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)

　 (1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　 ；负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)如图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

　 (4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)在一定条件下，N₂和H₂发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol

　 (1)该反应中△H的含义是(填序号)：　　　 　　　　　　。

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下，N₂与H₂反应生成2molNH₃时放出的热量

④该条件下，N₂与H₂反应生成2molNH₃时吸收的热量

　 (2)达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H₂的转化率________________，化学反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (3)在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入1mol N₂、3molH₂和2molN₂、6molH₂。平衡后，两容器内放出的热量分别记作Q_甲和Q_乙，Q_甲和Q_乙的关系是　　 　　。

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

21．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．336mL　　　　　　　　 B．224mL　　　　　　　　 C．168mL　　　　　　　　 D．504mL

　　　 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

　　　 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

　　　 C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

　　　 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

第Ⅱ卷(非选择题，共79分)

20．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL浓度均为3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5.4g　　　　　　　　　　 B．3.6g　　　　　　　　　　 C．2.7g　　　　　　　　　　 D．1.8g