16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是
A．NaOH的浓度为0.6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]
D．图中线段oa∶ab＝5∶1
第II卷 (非选择题，60分)
(1)A是氯气发生装置，反应的化学方程式为 。
(2)如何检查A、B装置的气密性：
(3)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2 充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式： ，装置C的作用是 。
(4)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。
其原因是 。
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有Cl2 产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
(6)若实验中使12mol·L－1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应。则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是① ，
② 。欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措施是____________ 。
15．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d用导线连接，插入d的硝酸盐溶液中,电子流向为由b沿导线流向d．③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe Cu Al Ag Mg B．A1 Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu A1 Ag Fe D．Ma Ag A1 Cu Fe
13．在一密封的烧瓶中注入NO2，在25°C 时建立平衡状态，若把烧瓶置于100°C 的水中，则下列说法正确的是
A．烧瓶中混合气体的颜色变浅
B．烧瓶中混合气体密度变小
C．烧瓶中混合气体的平均分子质量不变
D．烧瓶中N2O4的质量变小
12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应 B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应 D．不可能与碳酸钠反应
11．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
10．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9．已知1~18号元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
B．单质的还原性：A＞B＞D＞C
C．离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)
D．原子序数：d＞c＞b＞a
8．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，生成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3
7．下列说法正确的是
A．金属元素与非金属元素不能形成共价化合物
B．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
C．离子化合物中不一定存在离子键
D．人们所使用的物质，都是纯度越高越好
