7．下列各溶液中能大量共存的离子组是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、K⁺

　　　 B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^－、NO₃^－　、Cl^－

　　　 C．c(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

　　　 D．水电离出的c(H⁺)与c(OH^－)乘积为10^－28的溶液中：K⁺、Na⁺、 HCO₃^－、Ca²⁺

6．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20g中所含的中子数为10N_A

　　　 B．在标准状况下，11．2L四氯化碳所含的分子数为0.5N_A

　　　　 C．24g镁在足量的CO₂中燃烧转移的电子数为4N_A

　　　　 D．28.6g Na₂CO₃·10H₂O中所含的数目小于0.1N_A

28．(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。

　 (1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是　　　　　 (填序号)。

　　　 　　 a．XO　　　　　　 b．XO　　　　　　　　 c．YO　　　　　　　　　 d．Y₂O

　 (2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是　　　　　 ，

　　　　 空间构型是　　　　　　 。

　 (3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

　　　　 ①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　 。

　　　　 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物是YO₃含量比空气中少的原因是　　　 。

　　　　 ③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制定水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)为了测量某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积1/100，用HMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去0.0200mol·L^-1的HMnO₄溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是　　　　　　　 。

27．(16分)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。

　 (1)若发后大量氯气汇漏事故，下列措施中正确的是　　　　　 。

　　　　　　　 a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

　　　　　　　 b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

　　　　　　　 c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

　 (2)事故发生后，可用NaOH稀溶液处理汇漏的氯气，反应的离子方程式是　　　　 。

　 (3)实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量

　　　　 [m(CuO)、m(H₂O)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：

　　　　 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。各选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。

　　　　 ①用上述实验装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？　　　　 (回答“是”或“否”)用化学方程式说明理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是　　　　　　 。

　　　　 C中的试剂是　　　　 ，其作用是　　　　　　　 。

　　　　 ③铜的相对原子质量是　　 (用含有m(CuO)、m(H₂O)的式子表示)。

　 (4)Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入Cl₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取Cl₂、NO₂的物质的量总和为6mol。则生成物的化学式是　　　　　　　　 。

26．(13分)M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙化合物，其是甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。

　 (1)M与甲在高温下反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (2)电解法制R低价氢氧化物的装置如图。A是4mol·L^-1NaCl、1mol·L^-1NaOH的混合溶液。

　　　 ①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用　　　　　　 的方法。

　　　 ②石墨电极应与电源的　　　　　 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是　　　　　 ，R极的电极反应式是　　　　　　　　 。

③停止实验一段时间后，在R极上都有红色褐色物质产生，反应的化学方程式是　　　　　 。

(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是　　　　　　　　　　 。

25．(15分)食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br₂的CCl₄溶液褪色，1molB与足量Na反应生成0.5molH₂。各物质间有如下转化。

试回答：

　 (1)在一定条件下能与C发生反应的是　　　　　 。

　　　　　　　 a．Na　　　　　　　　 b．Na₂CO₃　　　　　　　 c．Br₂/CCl₄　　　　　　　 d．CH₃COOH

　 (2)D分子中的官能团名称是　　　　 ，E的结构简式是　　　　 。

　 (3)B与F反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。甲的结构简式是　　　　　　　　　 。

　 (5)已知：

　　　　 乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂成(C₇H₁₄O₃)。丁分子中有2个甲基。

戊的结构简式是　　　　　　 。

12．短周期元素X、Y、Z的离子具有机同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．原子序数一定是Z>X>Y

　　　 B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

　　　 C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

　　　 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

第II卷(非选择题　 21-31题共11分　 共180分)

11．今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③

　　　 C．①\④两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH)=c(SO)

　　　 D．V₁L④与V₂L②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,则V₁：V₂=11：9

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有0.5molNa₂CO₃的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×10²³

　　　 B．7.8g过氧化钠所含有阴离子数为0.2×6.02×10²³

　　　 C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×10²³

　　　 D．标准状况下，1.12LH₂和Cl₂混合气体分子总数为0.05×6.02×10²³

9．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热

　　　 A．②④　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．只有②