28．(16分)将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：

(1)步骤1的主要作用是_________________________________。

(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?

　 　______________________________；______________________________________。

(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是

　 　________________________________；_______________________________________。

Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：

[观察外观]　 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究]　 按图示装置进行实验。

[交流讨论]

(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_____________________。

(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是______。

[探究结论]　 称取13．5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3．4g。则该化肥含氮量为____________，由此可判断该化肥的品质。

27．(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

　 　(1)已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为_________(填数值)；pH最大的是_________(填编号)。

①C₆H₅OH 　　②CH₃COOH 　　③HCN　 　④HClO 　⑤H₂SO₄　 　⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_________________________；将足量的KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是__________(填序号)

A．固体由白色变为蓝色　　 　　　　 　　 B．固体由白色变为黄色

C．固体由白色变为紫色　　　　　　　　　　　　　 D．固体由白色变为浅黄色

请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

26．(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1∶l和2∶l的化合物。

(1)只由A、B、D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_________(填其中一种物质的名称)。

(2)由A、B组成的最简单化合物的化学式为____ ____，该物质与D的单质、KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是　　　　　 　　　　　，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__　　　　　 。

(4)某化合物只由A、B、C、D四种元素组成，它既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。已知它是一种无机酸式盐，它与盐酸反应的离子方程式是　　　 　　　　　。

13．amol FeS与bmol Fe₃O₄投入到V L cmol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．　 　　　　　　　　　　　　 　　　 B．

C．　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 D．

第II卷(非选择题)

12．固体NH₄I放入一个体积为L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是

A．平衡时氨气为2．5 mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其它条件不变把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

10．下列关于实验操作的叙述中正确的是

B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C．配制稀硫酸时可先在量筒加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容

9．下列溶液中，说法正确的是

A．NaHCO₃溶液中可以大量存在NO、AlO、K⁺、S^2－等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中

C(Na⁺)≥C(A^－)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH^-)]²=Kw的水溶液一定呈中性

8．下列方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两种溶液充分反应的化学方程式为：

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：

C．电解精炼铜的阴极反应式：

D．稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式：

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，0.1mol的苯中含有0．3N_A个碳碳双键

B．120gNaHSO₄晶体中所含的离子总数为3N_A

C．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9．8%

D．VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A