29．过氧化钠保存不当容易变质. (1)某过氧化钠样品已经部分变质.只限用一种溶液.请你设计一种简便的化学方法.证明过氧化钠已经变质. (2)如何——青夏教育精英家教网—

29．(12分)过氧化钠保存不当容易变质。

　 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

　 (2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠？

　 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用　　　　下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(假设C中Na₂O₂完全反应)

　　　 ① 写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

　　　装置A：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　装置B：　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ② NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。

　　　 ③ 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　。

28．(11分)某同学利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯　气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

　 (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用　　　　　　 (选填序号)

　　　 A．生石灰　　　　　　　 B．碱石灰　　　　　　　　 C．五氧化二磷　　　　 D．烧碱

　 (2)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)B装置的作用是　　　　　　　　　；E装置的作用是　　　　　　　　　　　。

　 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，其目的是　　　　　　　　　　。

　 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

　　　　请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)从装置C的G处逸出的为其中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水；气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：

　 (1)B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　。

　 (2)反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为　　　　

　　　　　　　　　　　。

　 (3)反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为　　　　　　　　 mol。

　 (4)反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。

　 (1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。　　　　制造光纤电缆的主要原材料的化学式是　　　　　　　　。

　 (2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，　　　　硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法之一：SiO₂ Si(粗硅)SiHCl₃(沸点31.5℃)Si超纯硅→单晶硅

　　　近代用得较多的另一种方法(之二)是用金属硅化物(Mg₂Si)与盐酸作用制得硅烷气　体(SiH₄)，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：

　　 ① 从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ② 写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。

25．(12分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外　层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

　 (1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　，工业上生产W单质的离子方程式　　　　为　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液　　　　 pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别是　　　　、　　　　　。

　 (3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子　　　　式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)用B在碱性条件下可以处理含CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：

　　　　 CN^-、CO、N₂、OH^-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，　　　　组成一个配平的化学方程式：

24．(9分)用A⁺、B^-、C²^-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。

　 (1)A元素是　　　、B元素是　　　、C元素是　　　 (用元素符号表示)。

　 (2)D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是　　　　。

　 (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式是　　　　。

　 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　　，电子式是　　　。

　 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　。

　 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是　　　　。

23．(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为-3价)，化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑。

　 (1)生成物A的化学式为　　　　　，反应中被氧化的元素为　　　　　　　　　。

　 (2)若在标准状况下有0.448LNH₃生成，则转移的电子数为　　　　　　　　　　。

　 (3)双氧水有多种性质，反应Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂，体现了H₂O₂的　　　　性。

　　　　向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色褪去，体现了H₂O₂的　　　性。

　　　　将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色褪去，体现了H₂O₂的　　　性。

　 (4)双氧水被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃²^-、⑥SO₄²^-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	想溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和HNO₃	有白色沉淀产生