5. 反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：HI(g)H₂(g)+I₂(g)在450℃时的化学平衡常数是

A.　　　　　　　　　　　　　　 B. 　　　　　　　　　　　　 C. 7　　　　　　　　　　　 D.

4. 分别放在以下装置(都盛有0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液)中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

A. ④＞③＞②＞①　　　　　　 　　 B. ③＞①＞②＞④

C. ④＞③＞①＞②　　　　　　 　　 D. ②＞③＞④＞①

3. NH₄Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合离子均正确的是

A. NH₂D·H₂O和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B. NH₃·D₂O和HD₂O⁺

C. NH₃·HDO和D₃O⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. NH₂D·H₂O和H₂DO⁺

2. 下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^－向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C. 向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　　 　　　　　　　 D. 将水加热到100℃，使pH=6

1. 下列叙述中，不正确的是

A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B. 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

C. 平衡常数发生变化，化学变衡必定发生移动，达到新的平衡

D. 化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化

28．(12分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

　 (1)该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe³⁺的氧化率超过10.00%即不能再服用。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为_____(填试剂的名称)

②实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定(假设药品中，其它成份不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式：

　　　 MnO₄^-+　　　 Fe²⁺+　　　 H⁺= 　　Mn²⁺+　　　 Fe³⁺+　　　　 H₂O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL，该药品可以服用吗？　　　　 (填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸，含23.6g琥珀酸的溶液与4.0mol/L 100.0mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)　　　　　　　　　　　 ，玻珀酸亚铁的化学式为　　　　　　　 　。

27．(15分)某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)查资料得知，HCOOHCO+H₂O。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为　　　　　 (填序号)。

　 (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氯氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置的空气，其目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置(Ⅲ)的主要作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④该套装置中有不完善之处，还应在装置(IV)后补充　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中=　　　　　　　 。

26．(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图17所示(部分产物略去)。

　 (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层　

(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为　　　　　 (填化学式和物质的量之比)；

③4gA单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式　　　　　 。

　 (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式　　　　　 ；

②写也A和B的溶液反应的离子方程式　　　　　 。

　 (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式　　　　　 。

25．(18分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟NaOH溶液反应。

请回答：

　 (1)A的转化为B，C时，涉及的反应类型有　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能，Q、R的结构简式为Q　　　　　　　　 、R　 　　　　　　　。

　 (3)D的结构简式为　　　　　　　　 。

　 (4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (5)已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：

+HC1.写出草酰氯(分子式C₂O₂C1₂，结构式)与足量有机物D反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)已知：

请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

12．图3装置(I)是一种可充电电池的示意图，装置(II)为电解池的示意图。装置(I)的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学反应方程为

2Na₂S₂+NaBr₃　　　　　 Na₂S₄+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．闭合K时，Na⁺从右到左通过离子交换膜

　　　 B．闭合K时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

　　　 C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

　　　 D．闭合K时，当有0.1mol Na⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L