25.(6分)在温度T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)=10^-amol· L^-1, c(OH^-)=10^-bmol·L^-1，

已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，T℃　　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_W=　　　　　　　　；

(2)b=　　，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为　　　　　　　；

(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，若原硫酸与硫酸钠混合溶液的PH为4，则其中硫酸钠的物质的量浓度为　　　　 　　。

24.(9分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。请回答下列问题：

(1)该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为(填化学式)

①　　 　　　 ，②　　　　　　 　　, ③　　　　　　 　　；

(2)当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(可能有多种情况，只写出两种即可)：

①　　　　　　　　　 　,

②　　　　　　　　　 ；

(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，该溶液可能是　　　(填序号)。

A. 由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

C. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

23.(7分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请你解答下列各题：

(1)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知，在常温下，1gH₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ；

①写出该反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　 　。常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的热量　　(填“等于”、“大于”或“小于”)924kJ；

②已知该反应的ΔS=-198.2J·mol^-1·K^-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下　 　(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H⁺，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H⁺+2e^-。则阴极的电极反应式为　　　　　　 　　。

22.(6分)镉可用于镍镉电池的制作，也是生产颜料的原料，另外镉的化合物在PVG稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面都有着广泛的应用。在元素周期表中，镉与锌同族，而锌和汞在自然界中往往共生，这三种金属的活动性顺序：锌＞镉＞汞。工业上湿法炼锌过程产生的渣泥中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，所以可以用这种“渣泥”生产镉。

用炼锌的“渣泥”生产镉的工艺流程如图所示：

请根据框图回答下列问题：

(1)写出锌(₃₀Zn)在元素周期表中的位置：第　　周期ⅡB族；

(2)写出步骤①中镉参加反应的离子方程式　　　　　　　　　；

(3)步骤②所加入金属的名称是　　；

(4)步骤④中镉在阴极析出，用镉板作为该电极材料，该电极的反应式是　　 　；

(5)“电解废液”中含有镉元素，不能直接排放。目前含镉的废水处理的方法之一是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子。写出该反应的离子方程式　　　 　　。

21.(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　(填序号)。

①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol·L^-1KMnO₄溶液

②用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

③将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH

④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

⑤把铁钉和碳棒用导线相连浸入食盐水中，碳棒上放出氯气

⑥用吸收了CO₂的固体NaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果偏低

⑦配制氯化亚锡溶液时，需加少量盐酸

⑧铁件上镀银时，应将银电极与直流电源的正极相连，用AgNO₃溶液作电镀液

20. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀

④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO₃^2-离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 一定有HCO₃^-离子

C. 不能确定CO₃^2-离子是否存在　　　　　　　　　　 D. 不能确定Cl^-离子是否存在

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)

19. 已知反应CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)的有关数据如下：ΔH=178.2kJ·mol^-1, ΔS=169.6J·mol^-1·K^-1则欲使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应自发进行，所需的温度不应该低于(假设该反应的焓变和熵变不随温度变化而变化)

A. 800K　　　　　　　　 B. 298K　　　　　　　　　　　　 C. 1051K　　 　　　　　　　　　　 D. 1K

18. 如下图所示，下列叙述正确的是

A. Y为阴极，发生还原反应

B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处变红

D. X与滤纸接触处有氢气生成

17. 三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，ClO^-把Ni²⁺氧化生成Ni₂O₃。以下说法正确的是

A. ClO^-把Ni²⁺氧化生成Ni₂O₃时反应的离子方程式是：

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=Ni₂O₃+Cl^-+2H₂O

B. 可用铁作阳极材料

C. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

D. 每生成1molNi₂O₃，外电路中转移1mol电子

16. 已知反应①H₂(g)+ O₂(g)₌₌₌H₂O(g)　ΔH₁

②N₂(g)+O₂(g)₌₌₌NO₂(g)　ΔH₂

③N₂(g)+H₂(g)₌₌₌NH₃(g)　ΔH₃

那么在相同温度下反应：4NH₃(g)+7O₂(g)_===4NO2(g)+6H₂O(g)的反应焓变为

A. 4ΔH₃－6ΔH₁－4ΔH₂　　　　　　　　　　　　　　 B. 6ΔH₁+4ΔH₂－4ΔH₃

C. ΔH₁+ΔH₂－ΔH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂