已知相关物质的沸点如下表：

当温度计的读数为60℃-80℃时在A处鼓入空气10-15次，继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

　 (1)写出上述方法制取乙酸的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在烧杯中放硅油的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用　　　　　　　 代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前　　　　　　　　　 鼓入后：　　　　　　　　　　　　 ，最后温度应控制在　　　　　　　　　 。

　 (3)对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(B)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验通过图示的流程有甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

　 (1)Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需要将混合冷却，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验过程中需循环使用的物质分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见表)

请结合甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：　　　

(1)用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为　　　 　　　　。

　 　(2)若降低温度，V_正　　　　　　 (填增大、不变、减小)，平衡向　　　 移动，若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若增加氢气的浓度，氮气的转化率　　　　　　 ；若将氨分离出来，化学平衡常数　　　　　　　 。(填增大、减小、不变)

　 (4)请在下图定性表示H₂的逆反应速率变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t₁达平衡、t₂降温、t₃又达平衡、t₄增压、t₅再次达平衡。

24．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

　 (1)写出并配平发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；

　 (2)该反应的氧化剂是　　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　 ；

　 (3)该反应包含两种反应：①氧化反应为　　　　　　　 转化　　　　　　　 ，②还原反应过程的反应式　　　　 。

　 (4)反应中1mol臭氧　　　　　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　　　 mol电子。

25．(B)下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

　 (1)最外层上未成对电子数最多的元素是　　　　　　　　 (填元素符号)

　 (2)f 单质及fe单质的融合物两者所属晶体类型是　　　　　　　　 。

　 (3)原子核外s电子总数比p电子总数少一个元素为　　　　　　　 (填写元素名称)，学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；

①依据两个相似的化学性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式　　　　　　　 ；

③写出高价氧化物对水化物的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是　　　 　　　　(填写元素符号)。

　 (5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有　　　　　　　 (填写表中字母)。

22．现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是(　　 )

　　　 A．2c(Na⁺)=c(X^-)+c(HX)=0.2mol·L^-1

　　　 B．2CX^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 C．c(Na⁺)－c(X^-)=c(H⁺)－c(HX)+c(OH^-)

　　　 D．c(Na⁺)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

第Ⅱ卷 (共84分)

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

　 (1)cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是　　　　　　　 (填该分子的电子式)。

　 (2)比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序　　 　　　　　(填写名称)

　 (3)原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为　　　　　　　 (填写元素符号)，学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；

①依据物质的类别，可知该氧化物属于　　　　　　　　 ；

②依据元素的化合价，可知该氧化物具有　　　　　　　 ；

③将该氧化物通入　　　　 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有　　　　　 性。

　 (4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

　 (5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有　　　　　　　 (填写表中字母)。

21．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．X、Y、Z都是非金属单质

　　　 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

　　　 C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

　　　 D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

20．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数

　　　 B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

　　　 C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

　　　 D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数

19．下列各项实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拦过滤器中的液体

　　　 B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定

　　　 C．为了使配制的FeC1₃溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片

　　　 D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热

18．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将等物质量的Ba(OH)₂与明矾投入足量水中

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-→3BaSO₄↓+2A1(OH)­₃↓

　　　 B．把Fe(OH)­₃溶于氢碘酸：Fe(OH)­­₃­+3H⁺→Fe³⁺­+3H₂O

　　　 C．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂→4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

　　　 D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

17．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(S.T.P)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )