12．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和催化剂的相同条件下，达到如下平衡：2SO₃(g) 　2SO₂(g)+ O₂ (g)。下列有关说法正确的是 (　　 )

　　　 A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等

　　　 B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO₃的浓度相等

　　　 C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO₃的物质的量分数相等

　　　 D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO₂的物质的量较小

11．下图装置，用于实验室发生、干燥和收集气体。(尾气处理装置已略去)能利用这套装置进行的实验是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．电石与食盐水制C₂H₂ 　　　　　　　B．块状大理石与稀硫酸制CO₂

C．铜屑和浓硝酸制NO₂ 　　　　　　　D．二氧化锰与浓盐酸制Cl₂

9．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 　　　　　B．用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗

　　　 C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应　　 D．亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应

　　　 A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

　　　 B．两种简单离子不可能相差3个电子层

　　　 C．同族的两元素之间不可能形成化合物

　　　 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族

8．用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K₂MnO₄ +H₂O　 　　　KMnO₄ +H₂↑+ KOH(未配平)，当生成112ml氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺浓度减小　　　　　　　　 　　　　　 B．KMnO₄在阳极区生成

　　　 C．阴极周围溶液的pH值减小　　 　　　　 D．反应过程中共转移0.005mol电子

7．根据相关事实，所得结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl的相对分子质量比HF大，故HCl的沸点比HF高

　　　 B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，故苯没有还原性

　　　 C．CO₂通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H₂CO₃>C₆H₅OH

　　　 D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才能与氧气反应，故非金属性P>N

6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①CO₃^2－+2H⁺==CO₂↑+H₂O　 　　　　　　　 ②Ba²⁺+2OH^－-+2H⁺+SO₄^2－-=BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－=AgCl↓　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④Fe+Cu²⁺== Fe²⁺+Cu

⑤Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^－+ HClO

A．①③　 　　　　　　　 B．②④　 　　　　　　　 C．②⑤　 　　　　　　　 D．只有⑤

29．(10分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成，丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)：

请回答：

　 (1)甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室制取C的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与D在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B在C的中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在通常状况下，1gB在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.0kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

28．(21分)

(Ⅰ)用2gNaOH酸制0.1mol/L NaOH溶液500mL做为标准液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结构偏低的是　　　　　　 。

　　　 A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗

　　　 B．盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡

　　　 C．盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

　　　 D．量取待测液时先俯视后仰视滴定管

　　　 E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗

　　　 F．NaOH已部分潮解

　　　 G．NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应

　　　 H．NaOH中含有Na₂CO₃杂质

(Ⅱ)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

　 (1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO N₂+3Cu+3H₂O

①碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③证明NH₃具有还原性的实验现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。

常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度(随温度的升高而增大)小于硫酸铵、硫酸亚铁。

制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

若溶液的pH>8.1, Fe²⁺将转化为沉淀。

①吸收了a　 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。

试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(19分)萨罗(salol)是和种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)

　 (1)根据右图模型写出萨罗的结构简式：　　　　　　　　　　 。

　 (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟的苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有　　　　　　　　 种。

①含有苯环；　　

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

　 (4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

①A→B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②B+D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO₂，并生成bgH₂O和c LCO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。

设混合物中水杨酸的量为x mol，列出x的计算式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)Fe和A1是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

　 (1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ,混合物中Al的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 (用含字母的数学式表示)

　 (2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为______________,混合物中Fe的质量为　　　　　　　　　　　　　　 (用含字母的数学式表示)

　 (3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。