12．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^-)的关系如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

　　　 B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

　　　 C．25℃时，0.2mol/L NaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

　　　 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

本试卷共11小题，共180分。

11．有下列三个反应：①C1₂+Fe1₂　　 FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂　　 2Fe³⁺+2Br^-

③Co₂O_­3­+6HC1　 2CoC1₂↑+3H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③中氢化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

 B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

　　　 C．在反应③中生成1molC₂时，有2molHC1被氧化

　　　 D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂　　 FeC1₂+Br₂

9．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

　　　 ②砹(At)是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

　　　 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

　　　 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

　　　 ⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

　　　 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．②④⑥

8．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子式是C₁₈H₂₆O₂

　　　 B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

　　　 C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

　　　 D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

7．2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

　　　 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

　　　 C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

　　　 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是(　　 )

　　　 A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO^2-₄　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃

 C．Ag⁺、K⁺、SO²⁺₄、Cl^- D．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO^-₃

5．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂

　　　 B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO₂反应，其产物将玻璃粘住

　　　 C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

　　　 D．木糖醇(C₅H₁₅O₅)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

26．已知pH为4-5的条件下，几乎不水解，而几乎完全水解。某学生用电解纯净　 的溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL　 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的　　　　　　 和　　　　　 极(填“正”或“负”)。

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：　　　　　　　　　　　　　　　 电解的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)下列实验操作中必要的是　　　　 (填写字母)

(A)称量电解前的电极的质量；

(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量进行；

(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有n、V的计算式表示)。

25．(7分)某液态烃的分子式为，相对分子质量为氢气的46倍，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。在催化剂镍存在下，9.2g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃。则：

(1)的结构简式是　　　　 ，名称是　　　　　　　 。

(2)能和浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ，该反应属于　　　　　　　 反应。

(3)的一氯取代物有　　　　　　 种

24．(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：　　　　 　　 ②

再燃烧水煤气： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ③

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量　　 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)、、、的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为