CH2
=CHCl +HCl、
。
22.(11分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲 (实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器) 。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：
|
序号 |
实验步骤 |
简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) |
|
① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 |
|
② |
|
安装好过滤装置，
|
|
③ |
|
在另一烧中放入适量蒸馏水，
|
|
④ |
再过滤 |
重新安装过滤装置，
|
|
⑤ |
|
，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
|
⑥ |
检验沉淀 是否洗净 |
，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净 |
21. (8分)学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：
I 课题名称：____________________________________________________________。
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、 、 等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略 IV 实验数据：
|
实验 编号 |
KClO3(g) |
氧化物 |
产生气体(mL) |
耗时(s) |
||
|
化学式 |
质量(g) |
回收 |
(已折算为标况) |
|||
|
1 |
0.60 |
－ |
－ |
－ |
10 |
480 |
|
2 |
0.60 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
|
3 |
0.60 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
|
4 |
0.60 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
|
5 |
0.60 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
V 实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。
(2)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
|
元素代号 |
K |
L |
M |
Q |
R |
T |
N |
|
原子半径／nm |
0.183 |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
0.152 |
|
主要化合价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+2 |
－2 |
+1 |
下列叙述正确的是
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
C．X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是
|
测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
|
c(A) / (mol·L-1) |
6 |
3 |
2 |
2 |
|
c(B) / (mol·L-1) |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
|
c(C) / (mol·L-1) |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
2A + B
C
D．在t2~t3内A的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s
2CH3COO-+H2O+CO2↑