Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为______．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为______．
Ⅱ．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，其中Y为CO₂；采用电解法制备N₂O₅，总的反应方程式为：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为______．
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．

 M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在x中燃烧得到。

(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是                                             

(2)电解法制R的低价氢氧化物的装置如图I。a是4 mol·L^—  NaCl、1mol·L^—NaOH的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用                 的方法。

②石墨电极应与电源的                (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是                                                    ，

R极的电极反应式是                                        。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是                                                   。

(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是                        。

 (4)如图是一个化学过程的示意图。

写出通入CH₃OH的电极的电极反应式                                     

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g 时，甲池中理论上消耗O₂           ml

(标准状况下)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是    (填序号)。

A．MgSO₄溶液    B．CuSO₄溶液     C．NaCl溶液    D．AgN0₃溶液