11．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是　　 (　　 )

　　　 A．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可以写成PbO·Pb₂O₃

　　　 B．不能用电解AICl₃溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl₂溶液来制取金属镁

　　　 C．Fe和S直接化合不能得到Fe₂S₃，AI和S直接化合也不能得到Al₂S₂

　　　 D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体

10．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH⁺₄、Cl^-、I^-

　　　 B．所含溶质为NaNO₃的溶液：K⁺、HSO^-₄、Cl^-、S₂O^2-₃

　　　 C．含有大量H⁺的无色溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO^-₃、MnO^-₄

　　　 D．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO^2-₃

9．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

　　　 c(NH⁺₄)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．浓度均为0.1mol·L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

　　　 c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 C．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

　　　 c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+c(OH^-)

　　　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液与氢氧化溶液等体积混合

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定发生移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④

7．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20克D₂O中含有的质子数为12N_A

　　　 B．1molCH₃⁺中含电子数为10N_A

　　　 C．500mL 0.5mol/L的Ca(NO₃)₂的溶液中，含有的NO^-₃的数目为0.5N_A

　　　 D．常温常压下11.2LCO₂气体通过足量的Na₂O₂充分反应，转移电子数为2N_A

6．某校学样用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

　　　 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

　　　 C．用食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

　　　 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

31．(10分)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　　 请回答下列问题：

　 (1)向原混合物中，逐滴加入过量硝酸，充分反应，下列说法正确的是　　　　 。

　　　　 a. 铁粉先反应，生成Fe²⁺ b. 铁粉全部溶解后，铜粉才反应

c. 最后溶液中含Fe³⁺和Cu²⁺

　 (2)在实验中，所用硝酸的浓度为　　　　　　 。

　 (3)在实验①中，溶解了Fe的质量是否为5.6g：　　　　 ；实验②中溶解了Cu是否为9.6g：　　　　　 (填“是”或“否”)。

　 (4)在实验④中，V的值为：　　　　　　 。

30．(6分)有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，取此溶液10mL将其

稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生CO₂

气体的体积(标准状况)与所加入盐酸体积之间的关系如图所示：

回答下列问题：

　 (1)稀释后的溶液中含有的溶质为　　　　　 。

　 (2)标准状况下生成CO₂的体积为　　　　　　　 。

　 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　 　　。

29．(14分)氮化铝(AN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应ALN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实际现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

　 (1)实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。

　　 正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)本实验中检验装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)广口瓶中的试剂X可选用的是　　　　 (填选项的标号)。

　　　　　 A．汽油　　　　　　 B．酒精　　　　　　　　　 C．植物油　　　　　　　 D．CCl₄

　 (4)若广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

　 (5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品含有的杂质是　　　　　 。

　 (6)已知样品的质量为Wg，若实验结束后测得氨气的体积为aL(标况下)，则样品中AlN的质量分数为　　　　　　　　　　 (AlN的式量为41)。

　 (7)有人改用图II装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？　　　　　　 (填入“可行”、“不可行”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

28．(10分)下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在，不必作图。

　 (1)制取氨气：错在　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)称量硝酸钾固体：错在　　　　　　　　　　　 ，这种称量方法，实际所得硝酸钾的质量是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)干燥SO₂体：错在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)将溶液稀释至250mL定容时，观察点如图所示，错在　　　　　　　　　　 ，此时所配制的溶液浓度偏　　　 (填“大”或“小”)。