26．(16分)

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

　 (1)写出下列元素的元素符号：B______________，C______________，E__________。

(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_________　 _____。

若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(3)仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：__　　　　　　　 _____、_________________________(写出两个化学方程式)。

(4)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c(H⁺)₁、c(H⁺)₂表示，则

c(H⁺)₁__________c(H⁺)₂(填＞、＝或＜＝)。

13．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.48 mol　　 B．0.42mol　　　 C．0.32 mol　　　 D．0.28 mol

12．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：

　　 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是　 (　　 )

　　 A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

　　 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^－1·s^－1

　　 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　 D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

11．下列实验操作不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL-2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，得Fe(OH) ₃胶体　 ②配制FeCl₃溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度　 ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　 ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

　　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　 　　D．①④

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol苯分子中含碳碳双键总数为3N_A

B．标准状况下，将lmolNO与0.5molO₂混合后，气体的分子总数为N_A

C．500mL0.5mol·L^－1的Ca(ClO) ₂溶液中，含有ClO^－的数目为0.5N_A

D．1mol甲基正离子()所含电子数为8N_A

A．用50mL l2 mol·L^－1盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL l8.4mol·L^－1的硫酸中

　　 C．向100mL3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6g铁粉

　　 D．在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨

8．某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　 (　　 )

A．K⁺、Na⁺、、Cl^－　　　　　 B．Ag⁺、、、Br^-

C．Mg²⁺、H⁺、、　　　　 D．K⁺、Na⁺、、

7．已知反应：①101kPa时，2H₂ (g)+O₂ (g) 2H₂O(g)；△H＝－484kJ·mol^－1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq) H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢气的燃烧热大于242kJ·mol^－1　　

B．①的反应热为484kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.31kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6．关于工业生产的下列叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂

B．在接触法制硫酸的工业生产中，SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提

　　 高SO₂的转化率

C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃

D．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可增大正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

27.(7分)现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。请回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　 　；

(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a. Na₂CO₃溶液　b. Ba(OH)₂溶液　c. 稀盐酸。

其合理的加入顺序为　　　　　(填试剂序号)；

(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阳极可产生11.2L(标准状况)Cl₂，计算此时溶液的pH(设体积维持不变)。

26.(9分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH=QkJ·mol-1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q　　0(选填“＞”或“＜”)；

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　；

a. 容器中压强不变　　　　　　　　　　　 　　　　 b. ΔH不变

c. v正(H₂)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d. CO₂的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的物质的量浓度(mol·L^-1)的变化

①计算：3min时c(CO))=　　 　mol·L^-1 , H₂O(g)的转化率=　　　　；

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　 　(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　 　(单选)。

a. 增加水蒸气　　　　　　 b. 降低温度　　　　　 c. 使用催化剂　　　　　　 d. 增加氢气