6．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．　　　　　　　　　　　　　　

21. (10 分)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

( 1 ) Ti 元素在元素周期表中的位置是第　　　 周期，第　　　 族；其基态原子的价电子　 层排布为　　　　　 ；

(2) 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钦酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是　　　　　　　 ；

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b. 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 ，绿色晶体中含有化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. (10分)　　　　　　　　　 为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

(1) 写出A → C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 推断B物质的结构简式　　　　　　　　　　　 ；X反应类型是　　　　　　　　 ；由 D → E 所需的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) R物质属于A 的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种) ：　　　　　 ；　　　 　。

19. (7分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出生成E的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应⑤的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在实验室中引发反应④的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-的反应为：6Ca (OH)₂ + 6C1₂ = 5CaC1₂ + Ca (C1O₃ ) ₂ +6H₂O。

试回答：

(1) t₂时，Ca(ClO)₂与Ca (ClO₃) ₂的物质的量之和为　　　　 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是　　　　　 g。

　 (2)据分析，生成Ca (ClO₃) ₂的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO ^-)和n(ClO₃^-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

　　　 2(填“>”、“<”或“=”)

(3)= a，则n(Cl ^-)= 　　　　　　　mol (用含a的代数式表示) 。

17. (10 分) 将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　 。

　　　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　　 ，该反应的逆反应为　　　 　(填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t < 3min，

则a、b 应满足的关系是　　　　　　 。

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的　 情况：

　　　 ①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　 　 (写一条即可，下同)。

　　　 ②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　　 。

(3) 在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，此时反应向　　　　 (填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为　　　　　 。

16. (10分)下图中每一方框代表一种反应物或生成物

(1)若X由 M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如右上表格所示。

①写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是　　　　　　　　 。

(3) 若X是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。

　　　 写出反应①的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15. (13分) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　 　　　　　　。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解元固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg( b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuS04 . 5H20) °经查阅资料得知 ,

在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水　 B. H₂O₂ 　　C. NaOH　 D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

① 试剂I为　　　 ，试剂II为　　　 (填字母)。

② 固体X的化学式为　　　　　 。

③ 操作I为　　　　　　　　　 。

14. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池 总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+ 2SO₄⁺2PbSO₄ +2H₂O

则下列说法正确的是：

A. 放电时：电流方向由B到A

B. 充电时：阳极反应是PbSO₄ - 2 e^- + 2H₂O = PbO₂ + SO₄^2- +4H⁺

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e^- +SO₄^2- = PbSO₄

第II卷 (非选择题 共58分)

13. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是

A. 常见化合物E₂D₂与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C. D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D. 五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大