11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7

　　　 B．在0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₃)₂溶液中c(H⁺)+c(NH⁺₄)+c(Fe²⁺)=c(OH^-)+c(SO^2-₄)

　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．0.4mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

9．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×10²³

　　　 B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×10²³

　　　 C．常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10²³

　　　 D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10²³

8．亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HclO₂而发生分解，分解的化学方程式为5HclO₂ = 4ClO₂↑+HclO+2H₂O，ClO₂是广谱消毒剂。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．HClO₂是有机酸

　　　 B．上述反应中，ClO₂是还原产物

　　　 C．上述反应中，1molHClO₂分解转移2 mol电子　　　　　　　　　　

　　　 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：4

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

　　　 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

　　　 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

　　　 D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5mm~3.6mm之间。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．所得磁流体属于纯净物　　　　　　　　　　　 B．油酸钠既含有亲水基又含有增水基

　　　 C．油酸钠化学式为C₁₃H₃₅COONa　　　　　 D．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁

28．(15分)钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必须的常量元素。某药业生产的钙片包装上有如下说明：

某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量符合包装说明上的规格，进行如下实验：

①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。

②取①中滤液加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部转化为CaC₂O₄沉淀，过滤并洗涤。

③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸(H₂C₃O₄)，并稀释成1.000L溶液

④取③中溶液20.00mL用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是(未配平)

　　 MnO₄^-+　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺-　　 MnO²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

　 (1)配平该反应的离子方程式(将化学计量数填于空白处)。

　 (2)过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法(写出操作、现象和结论)：　　　　　　 。

　 (4)滴定时是否需要指示例？　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　 。

　 (5)学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是　　　　　　 g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是　　　　　　　　　　　 　。

27．(14分)A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图所示的转化关系：

　　 请回答下列问题：

　 (1)B与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 B与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是　　　　　　　　 。

　 (4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，下图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是　 　　　、

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是　　　　　　　 　　　　。

26．(15分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

　 (1)Y在周期表的位置是　 　　　　　； Z₂的电子式是　　　　　　　　 。

　 (2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 ；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₃，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

　　　 I．反应②的离子方程是　　　　　　　　　　 。

　　　 II．上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　 。

　 (4)Z₂跟C在常温时发生的反应③，在加热条件下发生的反应是：

3z₂+6C 5A+YZO₃+3H₂O，3molZ₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^-)的取值范围是　　　　　　　　 。

25．(16分)市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。

　 (1)PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧，氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5:16，则有机物的分子式是　　　　　　 。

　 (2)PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br₂的物质的量之比为1：2。PCMX的结构简式是　　　　　 ，其中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)PCMX在光照的条件下，跟氧气反应生成一氯化物的化学方程式是　　　　　　 。

　 (4)已知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 PCXM与反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl₃溶液发生显色反应的有　　 种，写出其中两种的结构简式　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。