29．(本题包括两部分，共19分)

　 (Ⅰ)(12分)某有机物的球棍型如下图所示：

　 (1)请写出该物质的分子式　　　　　　　　　　　　 ，

　 (2)该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成只含碳、氢、氧三种元素的A、B两种物质(它们的相对分子质量关系是A>B)

①请写出该物质发生水解反应的化学方程式：

　　 其中W能发生银镜反应。

　　　 则I属于　　　　　　 反应；IV属于　　　　　　 反应(填反应类型)；

　　　 写出W发生银镜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)该物质有多种同分异构体，请写出两种符合以下三个要求的同分异构体的结构简式

a 、含苯环；b、只有两个互为间位的取代基；c 、能发生银镜反应。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (Ⅱ)(7分)

为确定某液态有机物X(分子式为 C₂H₆O₂)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：①一个碳上连两个羟基的物质 很不稳定；

　 ②分子中不存在过氧键 (－O－O一 ) 。

　 (1)预测 X 的稳定结构可能有　　　　　 种

　 (2)设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )

　 (3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②若用具体装置图表示，铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△” 表示。

28．(15分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。　　 　　　　　　　　　　　　　

[探究一]实验方案：铝镁合金　　　　　　　 测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验步骤：

　 (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥　　　　　　　

　 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 　

(填“偏高”或“偏低”)

　　 [探究二]

　　 实验方案：铝镁合金　　　　　　 测定生成气体的体积

实验装置如图，

问题讨论：

　 (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：　　　　　 (填“需要”或“不需要”)。

　 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

　 　①　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[探究三]

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。　　

问题讨论：

　 (1)欲计算Mg的质量分数，

该实验中还需测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响?　　　 (填“是”或“否”)。

[实验拓展]　 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。(书写形式可以模仿探究一、二)

27．(12分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性

的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

　 (1)写出A+B→C+D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。E和N₂是等电子体，请写出E的电子式　　　　　　 ；

　 (3)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+ B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　　　　 ；

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．加入催化剂

　 (4)若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式　　　　　　　　 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：

①　　 WU₄⁺+XU^－＝WU₃ + U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；

②　　 Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③　　 V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；

④　　 Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)WU₃分子的空间构型为　　　 Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是(写化学式)　　　　　　　 　。

　 (4)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)已知下图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A，

则A的分子式为　　　　　　 　A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

正极的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．下列叙述中不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过

　　　 B．假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇

　　　 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成

　　　 D．酸雨形成的主要原因之一是工业大量燃烧含硫燃料

第Ⅱ卷(本卷共10题，共174分)

12．青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反应，列车上特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于100⁰C。如右图所示，夹子开始处于关闭状态，试管①内盛有96⁰C的水，①内的空气处于标准大气压。将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A与气体B的组合不可能是下列中的　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　　 　　　　　 B．硝酸钾溶液、氯化氢　

　　 C．水、氧气　　　　　　　　　　 　　　　 D．水、二氧化氮

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O

B．常温下．在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合液中。c(NH₄⁺)=(Cl^-)

C．将等物质的量的NH₄Cl和NH₃·H₂O溶于水配成溶液．则溶液中c(NH₄⁺)<(Cl^-)

D．在0.1moL／L的K₂S溶液中：c(K⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

9．某可逆反应A(g) 2B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16molA ，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L且保持不变，下列说法中正确的是(　　 )

　 　 A．甲容器中温度比乙容器高　　　 　　　　 B．乙容器中温度比甲容器高

　 　 C．乙容器中使用了催化剂　　　　 　　　　 D．甲容器中使用了催化剂

　　 ① 酸性氧化物均能与碱发生反应，

　　 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，

　　 ③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，

　　 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，

　　 ⑤ 有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应，

　　 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

　　 A．①②③④⑤⑥　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑤⑥　　　

　　 C．①②③⑤　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

8．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-　　　　　　　 　 B．Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-

　 　 C．H₃O⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-　　　　　 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-

7．2008年北京奥运会的主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．硼烷与水的反应是非氧化还原反应

　　　 B．这类巢式硼烷的通式是B_nH _n+4 (n为合理值)

　　　 C．

　　　 D．B₅H₉­中H原子的成键方式都相同