7．在单质的晶体中，一定不存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．化学键　　 　　　　 B．分子间作用力　　 C．共价键　 　　　　　　 D．离子键

6．自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是　 　　　　　　　(　　 )

　　 A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层

　　 B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长．可以净化天然水体

　　 C．对二甲苯(Paraxylene，简称PX)是一种重要的有机化工原料。也是易燃易爆的危险品

　　 D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡

33．(8分)[化学--有机化学基础]

有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

已知：①A可使溴水褪色，难溶于水

②F无支链

③E能发生银镜反应

请回答下列问题：

　 (1)E中所含有官能团的名称是　　　　　　　　 ；

　 (2)F的结构简式为　　　　　　　　 ，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　 。

　 (3)由F制取A的化学方程式是　　　　　　　　 ；

　 (4)A不能发生的4反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

①加成反应　 ②消去反应　　 ③加聚反应　 ④氧化反应　 ⑤酯化反应

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

已知A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A与C原子的价电子构型相同，A的第一电离能是同族中最大的；B原子核外有三个未成对电子，C原子的价电子构型为3s，D原子的3p轨道上有两对成对电子。

　 (1)A、B形成的10电子分子中，分子空间构型为　　　　　　　　　　　 。该分子常常作为配位体形成络合物，请写出其与Zn(OH)­­₂反应形成的络合物的化学式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)B原子和氧原子相比　　　　　　　　　　　 的第一电离能更大。

　 (3)A分别与B、D形成的常见化合物在水中的溶解度都很大，其中　　 　　　(写化学式)的溶解度更大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)下列图象是从某些晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断其中符合元素C、D形成的晶体结构的图象是　　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　 (1)冶金废水含有[Au(CN)₂]，其电离的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaC1O将CN^-氧化为CO₃^2-和一种元毒气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　，在酸性条件下，C1O^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡化率和产生等有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源于生产工艺

	原料生成工艺过程
乙炔	CaCO3　　　　　　　 CaO　　　　　　　　 CaC2　　　　　　 C2H2
乙烯	来源于石油裂解

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化”的可能原因。

①从产率和产量角度分析　　　　　　　　　　　 。

②从环境保护和能耗角度分析　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和SO₂等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市空气污染情况和SO₂参与的反应，进行了研究。

　 (1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol·L^-1，这次降雨　　　　　 (填是或不是)酸雨。

　 (2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)中SO₂的何等积百分含量(标准状况)，请利用溴水、BaC1₂溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

上述实验过程中发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　，其中SO₂参与反应中，SO₂显　　　　　 性。

　 (3)在T℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)　 △H<0的平衡常数K=6×10²，

则

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

②在T℃时，某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态　　　　　　 (填“是”或“否”)，化学反应速率v(正)　　　　　 v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和狐假虎威生物题作答。

29．(14分)金属铝广泛应用于现化生产和日常生活中。

已知：4A1(s)+3O₂(g)=2A1₂O₃(s)　 △H=－3351.4kJ·mol^-1

4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　 △H=－1633.2kJ·mol^-1

C₈H₁₈(1)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)　 △H=－5518kJ·mol^-1

将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：

　 (1)写出工业制铝的阳极电极反应式　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 ；

②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，既燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)铝热反应在生产中应非常广泛。请写出Fe₂O₃(s)和A1(s)反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：

经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一下简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)下图甲是某课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置；

　 (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。应关闭弹簧夹　 　　　　　　　　，打开弹簧夹　　　　　　　　　　 ，才能使NO₂气体充满试管②。

　 (4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)当试管②中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　　　　　　　　　 。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_mL/mol)

2． 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔在答题纸上，在试题卷上答题无效。

[必做部分]

1． 第Ⅱ卷共16个题。其中23-30题为必做部分，31-38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。