7．下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl₂>Br₂>I₂的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①2HClO₄+Br₂=2HBrO₄+C1₂↑　 　　　　　　 ②2NaBr+C1₂=2NaC1+Br₂

　　 ③2KI+C1₂=2KC1+I₂　　　　　 　　　　　　 ④2KI+Br₂=KBr+I₂

　　 A．①②③　 　　　　 B．①②④　　 　　　　 C．②③④　　 　　　　 D．①②③④

6．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．原子晶体中只含有非极性键

　　 B．金属在常温时都以金属晶体形式存在

　　 C．离子晶体一定是由金属与非金属元素组成　

　　 D．分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键　

5．下列说法中正确的是(N_A代表阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．9g水所含的质子数为9N_A

　　 B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H₂，转移的电子数目为2N_A

　　 C．1mol／L的Na₂CO₃溶液100mL中含CO₃^2一离子数为0.1N_A

D．常温常压下，22.4L CO₂所含原子数为3N_A

4．下列说法或表示法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

　　 B．需要加热的反应说明它是吸热反应

　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H_2O(1)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　 D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O₂=SO₂，△H=－297.3kJ/mol

3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 C．C1₂+H₂O=HC1+HClO　　 　　　　　　　　　 D．2H₂O　　 O₂↑+2H₂↑

l．金属钛(Ti)常被称为未来钢铁，钛元素的同位素⁴⁶₂₂Ti、⁴⁸₂₂Ti、⁴⁹₂₂Ti、⁵⁰₂₂Ti中，中子数不可能为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．24　　 　　　　　　　 B．26　　 　　　　　　　　 C．28　　 　　　　　　　 D．30

2．下列关于生活中的化学知识叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

　　 B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢

　　 C．硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒

　　 D．加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用

29．(12分)化学工业中，硫酸是重要的化工产品。

　 (1)硫酸生产过程中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　　 (填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (2)若实验在537℃、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，此时体积为100L，在温度和容积不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为　 0.91。若保持温度和容积不变，充入1molSO₃(q)，则平衡时SO₂体积分数为　　　　　　　 ，若保持温度和压强不变，充入a molSO₂和b molO₂，且a:b=2:1，反应平衡时总体积为100L，SO₃体积分数仍为0.91，则a=　　　　　　　 。

　 (3)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 。

28．(20分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ 实验用品Na₂SO₃浓溶液、BaC1₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是　　　　　　　 。

实验Ⅱ 取5mL FeC1₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是　　　　　　　 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　　　　　 。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　 。

实验Ⅲ 换用稀释FeC1₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　 。若FeC1₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是　　　　　　　 。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①　　　　　　　 ；②　　　　　　　 。

27．(13分)图16中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。

请填空：

　 (1)A的晶体中存在的化学键：　　　　　　　 ，D的结构简式：　　　　　　　 。

　 (2)反应③的化学方程式：　　　　　　　 。反应⑤的离子方程式：　　　　　　　 。

　 (3)H在空气中变质的化学反应方程式：　　　　　　　 。

　 (4)D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

26．(15分)图15表示各物质之间的转化关系(部分反应物没有给出)。

已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶于水，两者相遇有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

　 (1)写出下列物质A的电子式　　　　　 ，X的结构式　　　　　 ；

　 (2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)：　　　　　 ；

　 (3)写出下列物质的化学式：B　　　　　 ，C　　　　　 ；

　 (4)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (5)保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为　　　　　　　 。