21．(8分)

(1)实验Ⅰ：证明Na₂SiO₃具有防火性能。

取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：

设计实验①的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验Ⅱ：测定锌与稀硫酸反应的速率。

测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　，单位 　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　，单位 　　　　　　　　。

根据你测定的实验数据，处理后可求得_________(填化学式)的反应速率，单位是__________。

22．(12分)

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

20．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

19．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

18．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为

　　 A．10：1　　　　 B．11：1　　　 C．20：1　　　 D．21：1

17．甲醇(CH₃OH)燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H⁺由负极移向正极。下列叙述正确的是

A．氧气为负极

B．甲醇为负极

C．正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-== 2H₂O

D．负极反应为：CH₃OH+H₂O+6e^- == CO₂↑+ 6H⁺

16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少

B．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液中c(CH₃COO^－)减少

C．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(OH^-) = c(CH₃COOH) + c(H⁺)

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

15．下列实验操作完全正确的是

　　 A．配制100 mL 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

　　 B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

　　 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中

　　 D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

14．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 　qZ(g)　 △H＞0，m+ n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率υ_正(X) =υ_逆(Y)　　　　　　 B．加入X，反应的△H增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大　 D．降低温度，的值变小

13．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是

A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质

C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

12．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁中滴加盐酸：　　　　　　　 H⁺ + OH^－== H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：　 HCO₃^－ + OH^－== CO₃^2－ + H₂O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　　　 　　2Al + 6OH^－ == 2AlO₂^－ + 3H₂↑

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：　　　 2Fe³⁺+ Cu == 2Fe²⁺+ Cu²⁺