22、(11分)下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

　 (1)写出X、E、I的化学式。X　 　　　　　　E　　　　　　 I　　　　　　 。

　 (2)写出Y的电子式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)关于Y的说法正确的是　　　　 。

　　　　　　　 A．Y是氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y是过氧化物

　　　　　　　 C．Y是含有非极性键的离子化合物　　　 D．Y是碱性氧化物

　 (4)写出B和Y反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)用如图所示装置进行下列实验。

　 (1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL6mol·L^－1稀硝酸和lg铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)欲较快地制取NO，可采取的措施有(列举两种)　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：

　　　 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

　　　 ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

　　　 ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；

　　　 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

　　　 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

　　　 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

　　　 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂­气体。

　 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

　　　　 第一份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 第二份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为(写化学式)　　　　　 　　　　　　　　　　　。

19．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m₁g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m₂g。则m₁与m₂之间的关系一定正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．m₁可能等于m₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m₁一定等于m₂

 C．m₁可能大于m₂ D．m₁一定大于m₂

第Ⅱ卷(非选择题 共42分)

18．某学生用NaHCO₃，和KHCO₃，组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17．有10 g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂杂质的判断正确的是(　　 )

A.肯定含①③，不含②　　 B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①　　 D.肯定含②③，可能含①

16．t℃时CuSO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm^-3、物质的量浓度为c mol.L^-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO₄或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是(　　　 )

A．　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

15．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下　　 (　　 )

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

14．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L^－1。下面四个选项中能达到此目的的是

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　 　B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^-　　　　 D．、K⁺ Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

13、蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 　　　　　　

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺