4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(　　 )

①低熔点　　　 ②水溶液不能导电　　　 ③熔融状态能导电　 ④晶体能导电　　

⑤能溶于水　　 ⑥易溶于苯

A．①②③　　　　　 B．③⑤　　　　 C．④⑤　　　　　 D．③④⑤⑥　

3．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于(　　 )

A．ⅦA族元素　　　 B．聚乙烯　　 C．ⅠA族元素　　　 D．二氧化硅

2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是(　　 )

A．生石灰与水反应放出大量的热　　　　　　 B．硝酸铵溶于水能吸热

C．硝酸铵溶于水呈酸性　　　　　　　　　　 D．生石灰溶于水呈碱性

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是

A．实验法　　　　　　 　 　　 B．观察法　　 　　 　　　 C．分类法　　 　　 　　　 D．比较法

29、(10分)Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)As的价层电子构型为　　　　　　　　　　

(2)AlCl₃ 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是　　　　　　　　　　　　　 　

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与　　个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为　　　。在四大晶体类型中，AlN属于　　 晶体。

(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

在C和O之间可以形成双键形成CO₂分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)SiCl₄(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H₂O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

28.(10分)奥美拉唑(Omeprazole)是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下(Me表示甲基)：

试回答下列问题：

(1)奥美拉唑的分子式是：　　　　　　　　　 。

(2)指出下列反应的类型：①　　　　 ；③　　　　　　　 。

(3)反应②是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到A的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为：　　　　　　　 。

(4)反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉唑外还生成水，请写出④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)根据结构判断奥美拉唑可能发生的化学反应是：　　　　　　 。

A.与氢氧化钠发生水解反应　　　　　 B.能与氯气发生加成反应

C.与乙酸发生酯化反应　　　　　　　 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

27.(9分)萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)：

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式：_________________　　　 ______。

(2)写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸。请写出其水解方程式： 　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_　　 ______种。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物。

(5)从(4)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式：

B+D→E：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

该反应属于　　　　　　 反应。

26.(12分)辉钼矿(MoS₂)是钼最重要的矿物。图26-1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度(℃)。下图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

已知：MoS₂焙烧生成1molMoO₃的反应热为△H₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成1molMoO₃的反应热为△H₂=-154KJ/mol。试回答：

(1)辉钼矿焙烧生成MoO₃的反应中被氧化的元素是：　　　　 ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第6炉层存在的固体物质分别是：　　　　　　　　 ；它们的物质的量之比是：　　　　　　　 。

(3)辉钼矿焙烧生成MoO₃的热化学反应方程式是：　　　　　　　　　 。

(4)图2表明，中间炉层(4-6)可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　。

(5)通过(3)和(4)你能解释为什么中间炉层(4-6)的炉温比上下炉层的炉温低吗？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.(8分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示，K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4― - H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43-	K1==7.1×10-3 K2==6.3×10-8 K3==4.2×10-13

回答下列各题：

(1)温度升高时，　　　 (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值　　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO_4、H₂PO₄^―、HPO₄^2-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。

(4)若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？(写出计算过程，结果以对数形式表示)

24.(10分)制取纯净CuCl₂·2H₂O的生产过程是：

(1)用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl₂(含FeCl₂)的溶液，经测定，溶液的PH值为3。

(2)对(1)的溶液按下列步骤进行提纯：

已知：①可做氧化剂的物质有(A)KMnO₄ (B)K₂Cr₂O₇ (C)H₂O₂ (D)NaClO

②Cu²⁺ 、Fe²⁺在PH值为4~5时不水解，而Fe³⁺却几乎全部水解。

试回答：

(1)加入的氧化剂X是(答编号)：　　　　　　　 ；

加入X的作用是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)物质Y是　　　　　　 ；沉淀Z是　　　　　　 。加入Y能形成沉淀Z的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)分离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl₂·2H₂O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl₂·2H₂O？______________________　　　　　　　　　　　　　　　 。