28．(16分)1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下：

　　 NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

　　 2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 (选填字母)。

　　　　 a．高温　 b．低温　 c．常温　 d．高压　 e．低压　 f．常压

　 (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (选填字母)

　　　　 a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

　　　　　　　 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 (3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

　　　　 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

　　 请回答：

　　 ①写出甲中发生反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

②乙装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

第二位同学：用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　　 气体，再从b管中通入　　　　 气体。

②装置c中的试剂为　　　　 (选填字母)。

e．碱石灰　　　　　 f．浓硫酸　 　　g．无水氯化钙

　 (4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

　　 ①ⅡA族元素的在外层电子数　　　　　　　 。

　　 ②第3周期元素的最高化合价　　　　　　　 。

　　 ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　　　　 。

　 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比

为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

　　 ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是　　　　　　　 。

　　 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　 　　　　　。

　　 ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为　　　　　　　　 。

　　 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知存在如下反应：① A+BC+D　 ② DA+E

　　 ③C + EB(以上暗影方程均未配平)

　　 其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

　　 据此回答：

　 (1)D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　 。

　 (2)物质E是　　　 (填化学式)；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是　　　　　　　　 。

　 (3)将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是　　　　

　　　 (填元素符号)，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　。

　 (4)B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是　　　　　

　　 (填离子符号)。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象)：

　　 分别取少量P溶液于三支洁净的试管中，

　　 ①向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

　　 ②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

　　 ③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液紫色褪去

上述三种方案中合理的是　　　　　 (填①、②或③)；

　　 若向溶液F中加入少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(16分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为

　　 请回答下列问题：

　 (1)苯氯乙酮的分子式为　　　　　　 。

　 (2)苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有　　　　　 　(填选字母)。

　　　　 a．加成反应　　　 b．取代反应　　 c．消去反应　　 d．水解反应　 e．银镜反应

　 (3)苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构题的结构简式：

　　　　 ①分子内有苯环但不含甲基；

　　　　 ②氯原子与链烃基直接相连

　　　　 ③能发生银镜反应。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知：①　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　 ②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。

　　　　 某已知酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，D的结构

　　　　 简式是： ，

由M→F的转化关系如下；

　　 请回答：

　　 ①M的结构简式为　　　　　　 ，D中含有官能团名称为　　　　　　　 。

　　 ②A→B的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 E→D的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C₈H₅Cl，则该产物的结构简式为

　　　 　　　　　　　　　。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

本卷共11小题，共180分。

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．MOH和ROH都是强碱

　　　 B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

　　　 C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

　　　 D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

第II卷(非选择题　 共180分)

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；

　　　 ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

　　　 ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

　　　 ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；

　　　 ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液　 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)；

　　　 ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 　2C(g)；△H=QkJ·mol^－1(Q<0)。

　　　 A．①③⑥　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．③⑤⑥

9．将SO₂通入由CuSO_­4­和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸　　　　　　　　　　　 B．漂白济　　　　　　　　 C．还原济　　　　　　　 D．氧化剂

　　　 A．SO₂的转化率　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

　　　 C．密闭容器内的压强　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂的体积分数

8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　　　　　　　　　　 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

　　　 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性　　 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯