3．《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程是放热的过程

B．盐的水解一定能促进水的电离

C．催化剂能提高水分解的转化率

D．金属的电化腐蚀与水无关

1．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ／mol分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为△H＝－297.23kJ／mol

B．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mo1 SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1mo1 S(s)和1mo1 O₂(g)的化学键所吸收的总能量

33．(8分)[化学--有机化学基础]

根据图示回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：E____________________，G______________________；

　 (2)写出反应类型：①___________________，⑤______________________；

　 (3)写出化学方程式：②_________________，④______________________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

化合物中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

　 (1)X原子的电子排布式是______________________，Y源自的价层电子轨道表达式是_____________________；

　 (2)的分子构型是_____________，一个的熔沸点比_________，(选填“高”或“低”)，理由是_________________________________________________________；

　 (3) 分子中，Y原子的杂化类型是_________________，一个键分子中含____个键。

　 (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表的是____________(填序号)。

31．(8分)[化学--化学与技术]

亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

　 (1)发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________；

　 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过，其目的是防止分解，写出分解的化学方程式____________________________________；

　 (3)在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断 是否过量的简单实验方法是_________________________________；

　 (4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是_____________________。

30．(16分)

向一定体积的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：

　 (1)若，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；

　 (2)阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：　

则(保留两位小数)，之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)；

　 (3) 阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；

　 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入，要达到时刻同样的平衡，要满足的条件为________________。

[选做部分]

　　 共8个小题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(13分)

短周期常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E转化关系如下图所示(反应条件已略去)：

物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，E可能与A、B两种物质中的某种相同请回答下列有关问题：

　 (1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C物质的电子式为___________________；

　 (2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D既能与强酸反应又能与强碱反应。

①D与溶液反应的离子方程式为___________________________________；

②E与(物质的量之比为l：2)反应后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为_______________________________________(列等式)。

　 (3)若C是一种气体，D是一种强酸。

①A与B反应的化学方程式为_____________________________________________

②组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为____________________________。

28．(13分)

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：

①菠菜是否含有丰富的铁?

②菠菜是否含有草酸类物质?

③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高?

该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。

他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。

请回答以下问题：

　 (1)操作①中使用的仪器除三角架、酒精灯、玻璃棒外还需要____________操作②的名称是________________；

　 (2)可以说明菠菜根中元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是__________________；

　 (3)菠菜中的是+2价还是+3价?_______________________；

　 (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有，故需加入试剂X排除的干扰。则X是_____________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是_________________。

15．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

　 B．X中一定有离子键，一定不含共价键

　 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

　 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

第Ⅱ卷共16个题。其中23-30题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；31-38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，在试题卷上答题无效。

[必做部分]