13．可以将反应Zn+Br_2­=ZnBr₂设计成蓄电池，下列四个电极反应：

　　　 ①Br_2­+2e^－=2Br^－ ②2Br^――2e^－=Br­₂ 　③Zn－2e^－=Zn²⁺ ④Zn²⁺+2e^－=Zn

　　　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②和①　　　　　　　 B．②和③　　　　　　　　 C．③和①　　　　　　　 D．④和①

12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加入盐酸过程中产生气体和沉淀的是(　　 )

　　　 A．Na⁺、NO₃^－、Al³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　 B．K⁺、NO₃^－、Na⁺、SiO₃^2－

 C．Na⁺、Br^－、AlO_­2、S^2－　　　　　　　　　　　　 D．SO₄^2－、HCO₃^－、Ca²⁺、NH₄⁺

11．设N_­A­为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11.2L Cl­₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数一定为0.5 N_­A­

　　　 B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数为3 N_­A­

　　　 C．1 L 1mol·L^－的醋酸溶液中，所含醋酸分子数小于N_­A­

　　　 D．17g羟基中含有的电子数为9 N_­A­

9．2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品

　　　 B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖

　　　 C．随船沉浸在海中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害

　　　 D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”

　　　 A．1mol乙烯与Cl₂完全加成，然后与Cl₂发生取代反应一共需要氯气6mol

　　　 B．乙烯、苯都能使溴水褪色，但两者褪色原理不相同

　　　 C．高分子化合物的单体中一定含有结构

　　　 D．糖类都可以用通式C_n(H­₂O)­_m来表示

28．(15分)工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸

氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

　　 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和)=== NaHCO₃(晶体)↓+NH₄Cl

　 (1)某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)　　　　　　　　　　 ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：

　　 ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是(选填字母序号)

　　　 　　　　　　；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 2KClO₃　　　 2KCl+3O₂↑，4Al+3O₂　　 2Al₂O₃，3CuO+2Al　　 3Cu+Al₂O₃

　　 反应完全后得到混合物乙。

　　 ①向混合物乙中加入稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L盐酸，反应中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。

②将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。

回答下列问题：

　 (1)写出不溶物丁的化学式　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 写出①中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)甲中铝粉的质量为　　　　　　 g，KClO₃的物质的量为　　　　　　 　mol；

　 (3)溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)

　　　　 已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系。A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固态、液态、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。

　　 试回答下列问题：

　 (1)写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出E溶液与F单质反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为　　　　　　 。

　 (4)实验室制得的B所体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是　　　　　　 。

　 (5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为　　　　　 ，当转移1mole时在阴极可收集到气体的体积为　　　　 L(标准状况下)

　 (6)将2mol 气体B放入某固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，测得D蒸气的体积分数为40%。若其它条件不就，再向该容器中充入2mol气体B，当体系的颜色不再变化时D蒸气的体积分数　　 (填“大于”、“小于”、“等于”)40%。

26．(16分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相符的化合物X、Y、Z。试回答：

　 (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示，下同)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，Z的电子式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO₂，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (3)将Y溶于水所得溶液与适量AlCl₃溶液反应，其离子方程式是　　　　　　　　　 。

　 (4)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂被完全破坏，当有1molNaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．布朗运动反映了布朗微粒中分子运动的不规则性

　　　 B．对不同种类的物体，只要温度相同，分子的平均动能一定相同

　　　 C．分子间距离增大时，分子间的引力增大而斥力减小

　　　 D．一定质量的气体，温度升高时，分子间的平均距离一定增大

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

13．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH　溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

　　　 B．25℃时，0.1mol·L^-1氨水和0.05mol·L^-1氨水中c(OH^-)之比是2：1

　　　 C．25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

　　　 D．向含有HCO₃^-、CH₃COO^-、CO₃^2-、SO₃^2-离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO₃^2-和CH₃COO^-

12．关于下列装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若采用装置①煤炼铜，则d为粗铜，c为极纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

　　　 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气