摘要：5．已知:①101 kPa时.C(s)+1/2O2,ΔH1＝-110.5 kJ/mol,②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),ΔH2＝-57.3 kJ/mol. 下列结论正确的是( ) A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示.则ΔH3<ΔH1 B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示.则ΔH3>ΔH1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水.放出57.3 kJ热量 解析:ΔH本身有正负之分.放热为负值.吸热为正值．燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量.碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2.因为CO燃烧生成CO2是放热反应.因此.ΔH3<ΔH1.A正确.B错误,浓硫酸溶于水要放热.因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于-57.3 kJ/mol.C错误,醋酸是弱电解质.电离过程要吸热.故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水.放出的热量要小于57.3 kJ.D错误． 答案:A

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_86660[举报]