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某工厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离利用(部分反应条件省略)：(已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体)
(1)写出下列物质的化学式：
试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量CO2：_______________________
在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。
①首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式是： ；
②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。
（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
。
（4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，
金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：
Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；
如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
_________
_____________________________________ 。
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