摘要:16.今有一澄清溶液.只可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 K+.NH.H+.Ba2+ 阴离子 Cl-.CO.SO.OH- 现取三份上述澄清溶液各100 mL.分别进行以下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. ②第二份加入足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04 mol. ③第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g. 请回答下列问题: (1)100 mL溶液中c(SO)= . (2)第③个实验中沉淀减少的原因是 . (3)上述澄清溶液中除SO以外.一定大量存在的离子是 . 解析:由实验①可以推测溶液中可能存在Cl-.CO.OH-,由实验②可以断定溶液中含有NH.其浓度为0.04 mol÷0.1 L=0.4 mol/L,由实验③可以断定溶液含有SO.CO.SO的浓度为:2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L=0.1 mol/L.CO的浓度为:÷197 g/mol÷0.1 L=0.2 mol/L,溶液中存在CO.则H+一定不能大量存在.根据溶液中电荷守恒.则一定存在阳离子K+. 答案:(1)0.1 mol·L-1 (2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)NH.K+.CO

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