摘要：15．今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.Al3+.Fe3+.Mg2+.Ba2+.NH.Cl-.CO.SO.现取三份100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. ②第二份加过量NaOH溶液加热后.只收集到气体0.02 mol.无沉淀生成.同时得到溶液甲. ③在甲溶液中通入过量CO2.生成白色沉淀.沉淀经过滤.洗涤.灼烧.质量为1.02 g. ④第三份加足量BaCl2溶液后.得白色沉淀.沉淀经足量盐酸洗涤.干燥后.质量为11.65 g. 根据上述实验回答: (1)一定不存在的离子是 .不能确定是否存在的离子是 . (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度: 离子符号 .浓度 , 离子符号 .浓度 , 离子符号 .浓度 . (3)试确定K+是否存在 .判断的理由是 . 解析:由实验②可知溶液中含有0.02 mol NH.一定不存在Fe3+和Mg2+,由实验③推出溶液中含有0.02 mol Al3+(1.02 g固体为Al2O3).一定无CO(CO与Al3+因发生双水解而不能大量共存),结合实验④知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀为BaSO4).则一定不存在Ba2+,结合SO.Al3+.NH的物质的量.由电荷守恒可推知溶液中一定含有K+.因K+的物质的量不确定.故溶液中是否含有Cl-无法确定. 答案:(1)Fe3+.Mg2+.CO.Ba2+ Cl- 是 溶液中肯定存在的离子是NH.Al3+.SO.经计算.NH.Al3+物质的量都是0.02 mol.SO物质的量是0.05 mol.根据电荷守恒.K+一定存在

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