摘要：4．已知反应:①101 kPa时.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH＝-483.6 kJ/mol ②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l), ΔH＝-57.3 kJ/mol 又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是( ) A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l), ΔH＝-571.6 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水.放出57.3 kJ热量 解析:燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.故氢气的燃烧热为 kJ/mol.即285.8 kJ/mol.A项正确,B项的热化学方程式应为H2(g)+O2(g)===H2O(l),ΔH＝-285.8 kJ/mol.B项错误,中和热单位应为kJ/mol.故C错误,醋酸为弱酸.电离时要吸收热量.则最终放出的热量将小于57.3 kJ.D项错误． 答案:A
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(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程： ;
又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程： 。
(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝ 。
(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
当SO2转化率为50%时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。
