摘要：10．某些化学键键能数据如下: 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/kJ·mol-1 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是( ) A.H2(g)+Cl2,ΔH＝-91.5 kJ·mol-1 B．H2(g)+Cl2,ΔH＝-183 kJ·mol-1 C.H2(g)+Cl2,ΔH＝+91.5 kJ·mol-1 D．2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g),ΔH＝+183 kJ·mol-1 解析:ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和.H2(g)+Cl2的ΔH＝(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)/2-431 kJ·mol-1＝-91.5 kJ·mol-1.所以.A项正确.C项错误,B项反应的ΔH＝436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1＝-183 kJ·mol-1.正确,D项反应的ΔH＝2×431 kJ·mol-1-(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)＝+183 kJ·mol-1.正确． 答案:C
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（2010?浙江）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反应2）H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=
（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4 该反应的焓变△H4=
（3）反应1的平衡常数表达式为
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：
①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
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某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ?mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）反应1的焓变△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
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-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
．（3）反应1的平衡常数表达式为
K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
K=
．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
（写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是增加反应气体的压强
增加反应气体的压强
．（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
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①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母）
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚
（2）该反应可以分两步进行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
则反应①的焓变△H1= kJ?mol-1，熵变△S （填“＞、＜或=”）0．
已知某些化学键的键能数据如下表所示：
CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是 kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
①该条件下反应平衡常数K= ．
②相同条件下，若改变起始浓度．
此时正、逆反应速率的大小：v正 （填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
请写出负极的电极反应式： ．
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3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚
（2）该反应可以分两步进行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
则反应①的焓变△H1=
已知某些化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | H-H | C-O | C≡O |
| 键能/kJ．mol-1 | 413 | 463 | 436 | 358 | 1072 |
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
| 物质 | CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 | 2 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol．l-1 | 0.4 | 1 | 0.8 |
②相同条件下，若改变起始浓度．
| 物质 | CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
请写出负极的电极反应式：
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1 （反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol （反应2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1 （反应3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=
（2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
（3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
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CO（g）+
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2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1 （反应3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O（CO） | H-O |
| 键能/kJ?mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）反应1的焓变△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．（2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．（3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
否
否
（填“是”或“否”），原因是催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
．（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH （g）△H1 （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1 （反应Ⅱ）
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1 （反应Ⅲ）
某些化学键的键能数据如下表：
CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的焓变△H1=
（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4该反应的焓变△H4=
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如下：
①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
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| 常温 |
CO（g）+
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H2（g）+
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| 2 |
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ?mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）反应Ⅰ的焓变△H1=
-116 kJ?mol-1
-116 kJ?mol-1
．（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
-651 kJ?mol-1
-651 kJ?mol-1
．（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
．
合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
合成氨的热化学反应方程式为 ．
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是 ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 ．
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 ．
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（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能kJ?mol-1 | 946 | 436 | 390 |
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
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