摘要：12．限使用下列试剂:酚酞.石蕊.稀氨水.氯化铵晶体.浓盐酸.熟石灰粉末.醋 酸铵晶体和蒸馏水.根据:①弱碱在水中存在电离平衡,②弱碱的阳离子会破坏 水的电离平衡.这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化.由此可分别选用 上述试剂.设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱.请简述实验方法及现象. (1)应用根据①的实验方法及现象 . (2)应用根据②的实验方法及现象 . 解析:要证明NH3·H2O是弱碱.可采用两种方法:一种方法是弱碱溶液中一定存 在电离平衡.只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱,另一种方法是弱 碱阳离子会破坏水的电离平衡.只要证明NH4+能破坏水的电离平衡即可说明氨水 是弱碱. 答案:(1)取少量氨水.滴加酚酞溶液.溶液呈红色.然后加入CH3COONH4晶体. 振荡.可看到红色变浅.说明氨水中存在电离平衡.说明氨水为弱碱 (2)取少量NH4Cl晶体溶于水.滴加石蕊试液.溶液呈红色.表明NH4+水解.破坏 了水的电离平衡.说明氨水为弱碱 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,ΔH＞0 (1)加热FeCl3溶液.溶液的颜色会不断加深.可得到一种红褐色透明液体.向这种 液体中加入MgCl2溶液.产生的现象为 . (2)不断加热FeCl3溶液时.蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 . (3)在配制FeCl3溶液时.为防止浑浊.应加入 . (4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液.预计可能看到的现象是 . 解析:(1)加热FeCl3溶液.得到Fe(OH)3胶体.加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐 色沉淀. (2)加热可促进盐类水解.由于HCl挥发.可使水解进行彻底.得到Fe(OH)3沉淀. Fe(OH)3受热分解.最终产物为Fe2O3. (3)为防止FeCl3水解.应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解. (4)因Fe3++3O-+3H2O===Fe(OH)3↓+3OH.所以得到红褐色沉淀.同时OH与 FeCl3发生显色反应.溶液变为紫色. 答案:Fe2O3 产生红褐色沉淀.溶液变为 紫色

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