10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250
mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00
mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w
g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m
mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)。
________―→________―→________D―→________。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________。
(3)操作D中液面应调整到______；尖嘴部分应______。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________________________________________________________。
(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________。
解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C―→A―→B―→D―→E。
(2)放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分应充满溶液，无气泡。
(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。
(6)滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol。NaOH的纯度为：×100%＝%
答案：(1)C A B E (2)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (3)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (4)由黄色变为橙色 (5)偏高
(6)%
[Al(OH)4]－+H+；Al(OH)3 
