必须进行过量判断的情况：① 同时给出两种以上反应物的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。
过量计算解题要点：
①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量；
②根据实际变化量(不足的量)利用化学方程式计算。
过量计算的实用方法
例题：25克纯度为80%的石灰石与100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。
解析：(1)比值法：已知量比关系量，比值大者过量。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100克 73克
25*80%克 100*15%克
因为25*80%/100〈100*15%/73所以盐酸过量。计算二氧化碳的量应按碳酸钙来计算。
(2)十字相乘法：关系量与已知量交叉相乘，积大者所含已知量对应物质过量。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100克
73克
25*80%克 100*15%克
因为100*100*15%>73*25*80%前者所含已知量为盐酸，所以HCl过量.按碳酸钙计算:
(3)假设法:假设一种物质完全反应完(设为A物质),以它为标准计算所需另一种物质(设为B 物质)的量,若计算所得值比实际值大,则A物质过量;若计算所得值比实际小,则B物质过量.
假设碳酸钙完全反应完,需消耗盐酸的质量为X,则
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100克
73克
25*80%克 X
X==25克*80%*73克/100克==14.6克
因为14.6克<100克*15%=15克,碳酸钙反应完了，而盐酸还有剩余，所以盐酸过量.应按碳酸钙的量来计算二氧化碳.
(4)用差量法来判断过量问题
此类方法告诉我们的是已知两反应物的总量和反应后的剩余量。反应前后出现了差量。我们用差量法来计算：
习题:
在1.00L1.00mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳,计算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量是多少?
练习