5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　)

A．硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡　 　B．硫酸　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

C．盐酸　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠　 D．硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠

解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。

答案：B

4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　)

A．①⑤⑧　 B．③④⑦　 C．②⑤⑥　 D．②④⑧

解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为②；因需制取干燥的O₂，④⑤均可作干燥装置；收集装置只能选用⑥，故正确的组合应为②⑤⑥或②④⑥。

答案：C

3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　)

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba²⁺，但又不能引入新的杂质(如Na⁺　 或SO)。解题思路如下：

答案：D

2．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　)

A．Al₂(SO₄)₃ 　B．NaOH 　C．BaCl₂ 　D．FeSO₄

解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al₂(SO₄)₃，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl₂，则丙为FeSO₄。

答案：D

1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．分液、萃取、蒸馏 　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　 　 D．蒸馏、萃取、分液

解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl₄，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。

答案：C

15.95 g。　

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。　

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。　

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。　

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。　

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。　

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为　　　　 L；混合物中

MnO₂的质量分数为　　　　　　　　 。　

解析：这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理

是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的

气体在反应前后是否处于同一状态(即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压

强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷

却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。

答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确

地求出气体的体积

(2)如果烧瓶中气体的压强和外界大气压不一致，就不能准确地测出气体体积

(3)22.38　　 32%　

22.测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：　

①按右图装配实验装置。　

②洗净试管然后充分干燥。　

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。　

④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为

21． 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm^－3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为A____。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(3)在1 000 g水中需加入A摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g＝50.0 g

混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝　V(溶液)＝

c(NaCl)＝＝×＝4.0 mol/L

(3)×100%＝20%　n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol/L　(3)4.3

20．(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为AA。

(2)在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为　　　　　　　　　 。

(3)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为　　　　　 。

(4)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为　　　　　　 。

(5)在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1∶4，则A的摩尔质量为　　　　　 。

(6)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为　　　　 。

(7)在同温同压下，气体A对空气的密度是2，则A的摩尔质量为　　　 。

解析：(1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g/mol，M_r(A)＝60。

(2)m(H₂)∶m(A)＝M(H₂)∶M(A),2 g/mol∶M(A)＝1∶8，M(A)＝16 g/mol。

(3)V(CH₄)∶V(A)＝M(A)∶M(CH₄),15∶8＝M(A)∶16 g/mol，M(A)＝30 g/mol。

(4)p(A)∶p(CH₄)＝M(CH₄)∶M(A),4∶11＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝44 g/mol。

(5)ρ₁∶ρ₂＝M₁∶M_2,1∶4＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝64 g/mol。

(6)M＝ρ×22.4 L/mol，M(A)＝3.170 g/L×22.4 L/mol＝71 g/mol。

(7)M(A)＝29 g/mol×2＝58 g/mol

答案：(1)60　(2)16 g/mol　(3)30 g/mol　(4)44 g/mol　(5)64 g/mol　(6)71 g/mol

(7)58 g/mol

19. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温同压)。

(1)A的化学式是　　　 ，推断的依据是　　　　　　　 。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，A分子的结构式是AA。

解析：依题意有V(A)∶V(O₂)∶V(F₂)＝10 mL∶15 mL∶10 mL＝2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2A===3O₂+2F₂；根据元素质量守恒定律，A的化学式为O₃F₂。

答案：(1)O₃F₂　阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律　(2)F-O-O-O-F