摘要：5．25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-,ΔH＞0.下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)减小 D．将水加热.KW增大.pH不变 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大.A项错,B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后.c(H+)增大.但KW不变.B项正确,C项中向水中加入少量固体CH3COONa.因CHCOO-结合H+而使水的电离平衡正向移动.C项错,将水加热后.KW增大.pH减小.但仍呈中性.D项错. 答案:B
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低? |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变? |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低?? |
| D．将水加热, Kw增大，pH不变 |
H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（ ）
H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 （ ）