1．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^－)<

c(Na⁺)，则下列关系正确的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na⁺)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 　　 B．c(HCN)+c(CN^－)＝0.04 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCN)　　 　　　 D．c(CN^－)>c(HCN)

解析：根据电荷守恒有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CN^－)，因c(Na⁺)>c(CN^－)，得c(H⁺)<

c(OH^－)，A正确；混合后c(HCN)+c(CN^－)＝0.02 mol/L，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH^－)<c(H⁺)+c(HCN)，C不正确；CN^－+H₂OHCN+OH^－，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN^－)>c(Na⁺)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)>c(CN^－)，D不正确。

答案：A

10．某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下

几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1-2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面

的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填

写)_____________________________ _______________________________________；

(2)上述B步骤操作的目的是

________________________________________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

________________________________________________________________________；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是

________________________________________________________________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对

滴定结果产生的影响是

________________________________________________________________________。

答案：(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而

产生误差

(3)使测得的未知溶液浓度偏大　(4)当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，

且在半分钟内不退色　(5)使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比

NaOH中和的盐酸少

9．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指

示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记

下开始刻度V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V₂ mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)。

________―→________―→________D―→________。

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)操作D中液面应调整到______；尖嘴部分应______。

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是

________________________________________________________________________。

(5)若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(6)该烧碱样品的纯度计算式是

________________________________________________________________________。

解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H₂SO₄溶液

进行滴定，故正确的操作步骤是C―→A―→B―→D―→E。

(2)放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分应充满溶液，无气泡。

(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。

(5)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，则滴定时消耗H₂SO₄溶液的体积偏大，所测

烧碱浓度会偏高。

(6)滴定时消耗溶质H₂SO₄物质的量为 mol

则反应掉NaOH的物质的量为 mol。

NaOH的纯度为：×100%＝%。

答案：(1)C　A　B　E　(2)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况　(3)零刻度

或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(4)由黄色变为橙色　(5)偏高　

(6)%

8．化学实验中有多种试纸，不同的情况下使用不同的试纸，某次实验课上，有一学生在实

验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸

取试样进行检测。

(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)若用此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因

是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？

________________________________________________________________________。

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L

的H₂SO₄，简述操作过程。

试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl₂溶液

⑥pH试纸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：实验室有以下试纸：pH试纸，酚酞试纸，Pb(NO₃)₂试纸或醋酸铅试纸、淀粉­KI

试纸、石蕊试纸(检验气体的酸碱性)等用于定性检验时，试纸一般要润湿，而用pH试

纸定量测定某溶液的pH时，绝对不允许用水将试纸润湿。

答案：(1)错误的　若溶液不显中性，则H⁺或OH^－被稀释，测出的不为溶液中H⁺或

OH^－对应的pH　(2)盐酸的pH　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H⁺，使得溶液

中c(H⁺) 较盐酸溶液中c(H⁺)大，误差较小　(3)不能　因为HClO会漂白指示剂(pH

试纸)　(4)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液，滴在两张pH试纸上，用标准比色卡，比

较pH，pH较小的为0.1 mol·L^－1的H₂SO₄

1．049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐

酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取

乙酸和浓盐酸的体积分别为　　和　　　　；

(2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作

如右图所示，图中的错误有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)他们首先用如下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导

电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你　　(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是

________________________________________________________________________；

(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接

通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你

________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论

是________________________________________________________________________；

(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是

________________________________________________________________________。

解析：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质相关知识，是一道典型

的拼盘式题目。(1)配制上述CH₃COOH溶液需要0.5 mol CH₃COOH，其质量是30 g，

除以乙酸密度可计算出乙酸的体积；质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^－3的浓盐酸

物质的量浓度为11.8 mol/L，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可计算出所需浓盐

酸的体积；(2)转移溶液要用玻璃棒引流，且应该使用指定规格的容量瓶；(3)已知HCl

在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出所量取CH₃COOH在水溶液中不

能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小，即CH₃COOH是弱电解质；

(4)通过NaOH和CuSO₄导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液

的导电能力与离子所带电荷数目有关；(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论。

答案：(1)28.6 mL　42.4 mL　(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶　(3)同意　

阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导

电能力越强　(4)不同意　当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷

数目越多，电解质溶液的导电能力越强　(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自

由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定

7．课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：

某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力

的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

　(1)该小组同学首先用密度为

4.6×10^－4 mol·L^－1，K(HCN)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

答案：B

6．已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下

列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂　NaCN+HF===HCN+NaF

NaNO₂+HF===HNO₂+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是(　)

A．K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1 　　　B．K(HNO₂)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

C．根据两个反应即可得出结论　 　　D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、

第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO₂>HCN。由此可判断

K(HF)>K(HNO₂)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1　K(HNO₂)＝

5．电离度是描述弱电解质电离程度的

物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的

CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前

CH₃COOH的电离度为(　)

A．0.5%　 　　　B．1.5%　　　 C．0.1%　 　　　D．1%

解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的

醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10^－3 mol/L；从图中可看出，在加入

10 mL氨水时，溶液导电能力最大，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总

浓度为0.2 mol·L^－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol·L^－1，电离度＝(已电离的物质的量/原来的

总物质的量)×100%＝(1×10^－3 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。

答案：D

4．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是(　)

A．加水稀释后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H⁺)增大

解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响。加水稀释，c(H⁺)减小，c(OH^－)增大；

温度升高，醋酸的电离度增大，c(H⁺)增大；加入Na₂CO₃，CO与H⁺结合，醋酸的电离

平衡右移。

答案：D