8．向0.1 mol·L^－1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是

(　)

A．Na⁺、CO　　　　　 B．Na⁺、HCO

C．HCO、CO　 　　　　　　　　　　 D．Na⁺、OH^－

[解析]　NaOH溶液中通入少量CO₂时生成Na₂CO₃，而通入过量CO₂时则生成NaHCO₃。

2NaOH+CO₂(少量)===Na₂CO₃+H₂O

NaOH+CO₂(过量)===NaHCO₃。

[答案]　B

7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是

(　)

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

[解析]　A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确。B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应都生成CO₂，现象相同，B项错。D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，反应现象相同，D项错误。只有C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。

[答案]　C

6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

(　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

[解析]　Ba(OH)₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaOH，虽除去了Na₂SO₄但又增加了新的杂质NaOH。

[答案]　D

5．实验室用石灰石和盐酸制取CO₂时，最佳的除杂试剂和方法是

(　)

A．水、浓H₂SO₄洗气

B．饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄洗气

C．饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄洗气

D．NaOH溶液、浓H₂SO₄洗气

[解析]　实验室用石灰石和盐酸制取的CO₂中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO₃溶液吸收HCl，而CO₂在此的溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。

[答案]　C

4．下列有关CO₂的实验中，只能证明CO₂的物理性质的实验是

(　)

[解析]　A选项可以证明CO₂的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO₂能与石灰水反应，C选项可以证明CO₂溶于水显酸性，D选项只能证明CO₂密度比空气密度大。

[答案]　D

3．石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。用下列化学式表示这五种物质都正确的是

(　)

A．①Ca(OH)₂　②CaO　③SO₃　④CaSO₄　⑤CaSO₄

B．①CaO　②Ca(OH)₂　③CO　④CaCO₃　⑤CaSiO₃

C．①CaCO₃　②CaO　③CO₂　④Ca(OH)₂　⑤CaCO₃

D．①CaCO₃　②CaO　③SO₂　④CaSiO₃　⑤Ca(OH)₂

[解析]　石灰石主要成分是CaCO₃，其分解后生成CaO(生石灰)和CO₂气体。CaO与水反应生成Ca(OH)₂(熟石灰)，经过一段时间吸收CO₂又重新生成CaCO₃。

[答案]　C

2．当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是

(　)

①大理石　②钟乳石　③贝壳　④水垢　⑤白云石

A．只有①②③　 　　　　　　　　　　　 B．只有②④⑤

C．只有①③④⑤　 　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

[解析]　上述五种物质的成分均为碳酸盐(都含有CaCO₃)，分别与醋酸反应时，都会放出CO₂气体。

[答案]　D

1．下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是

(　)

A．2C+O₂2CO　　　　 B．C+O₂CO₂

C．CO₂+C2CO　 　　　　　　　　　　 D．CO₂C+O₂

[解析]　CO₂不能分解，因此，D项错误。

[答案]　D

15．某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：

(1)提出假设

假设1，黑色粉末是FeO；

假设2，黑色粉末是____________(写化学式)；

假设3，黑色粉末是____________(写化学式)。

(2)设计探究实验。

实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

(注意：假设2、假设3的现象应与假设相对应)

(3)经过实验及分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A.氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃。实验小组设计了如下实验方案：

试回答：试剂1为__________，试剂2为__________(填字母)，固体X的化学式是__________；操作1的名称为________。

[解析]　当黑色物质溶于稀H₂SO₄，且得到溶液显浅绿色，便可证明该黑色物质是FeO；当黑色粉末溶于稀H₂SO₄得蓝色溶液，再向其中滴入KSCN溶液，无明显变化，再加入Cl₂水溶液若呈血红色可证明黑色物质是CuO和FeO混合物，若溶液仍呈蓝色，可证明黑色物质是CuO。以CuO和FeO混合物为原料制CuSO₄，首要任务是除去杂质。根据题设条件的路线，试剂1应为H₂O₂，以便将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并避免引入新杂质，然后用Cu₂(OH)₂CO₃调pH，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀，过滤将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶便可得到纯净的CuSO₄·5H₂O。

[答案]　(1)CuO　CuO和FeO

(2)

(3)B　D　Fe(OH)₃　蒸发

14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________________________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________。

[解析]　(1)铝与某些金属氧化物发生置换反应时放出大量的热，常称作铝热反应。实验时常用氯酸钾，并在混合物中间插一条镁条，用小木条点燃镁条加以引燃。反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。

(2)在等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物中加入盐酸，发生的反应是Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O。

(3)将①中得到的单质Fe和溶液C(含HCl和FeCl₃)反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，发生反应的化学方程式为：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺(Fe有残留)。

(4)n(MgO)＝n(Fe₂O₃)＝＝0.1 mol，

c(Mg²⁺)＝＝0.67 mol·L^－1，

由Fe　+　2Fe³⁺　===　3Fe²⁺得n(Fe²⁺)＝n(Fe³⁺)＝×0.1 mol ×2＝0.3 mol

由Fe　+　2H⁺===Fe²⁺　+　H₂↑得n(Fe²⁺)＝n(H₂)＝＝0.05 mol

n(Fe²⁺)＝0.3 mol+0.05 mol＝0.35 mol，

c(Fe²⁺)＝＝2.3 mol·L^－1。

[答案]　(1)加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃　Fe

(2)Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O，

MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O

(3)Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

(4)0.67 mol·L^－1　2.3 mol·L^－1