5．下列说法或表示正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质 A稳定
C． 稀溶液中： H + (aq)+OH - (aq) H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol， 若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D．在 101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);
△H＝－571.6kJ／ mol， 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJ／mol
4．在一定条件下，RO3 n－ 与 R 2－ 发生如下反应： RO3 n－ +2R 2- +6H + ＝3R+3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 ( )
A．R 原子的最外层上有 4 个电子 B．RO3 n－ 中的 R 只能被还原
C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3 一定是强酸
3．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时， 再滴加 Ag NO3 溶液， 产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 ( )
A．一定有 SO3 2－ 离子 B．一定有 CO3 2－ 离子
C．一定有 C1- 离子存在 D．不能确定 HCO3 － 离子是否存在
2． 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对燃料电池说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
点燃
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
1．下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->C1-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
11．已知香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式为：
提示：有机物CXHYOZ的不饱和度Ω=x+1-，
CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO，试回答：
(1)香豆素的分子式为 ，不饱和度Ω 。
(2)现提供乙醇、水杨醛及必要的无机试剂，合成香豆素，其路线如下表所示，请在方框内填写A→D的结构简式：
(3)为确定化合物B中是否含有“-OH”的官能团，加入的试剂是 ，可能的现象是 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
AB
BC
10．某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。
(I) (II) (III) (IV)
根据相关知识回答下列问题：
(1)装置(II)中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅲ)中可能观察的现象是 。
(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有 (填装置序号)。
(4)装置(Ⅲ)冷凝管的作用是 ；(IV)中烧杯中的液体的作用是 。
(5)反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是
，简述这一操作方法
。
(6)你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是
9． A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)元素 A 在元素周期表中的位置为__________(周期)__________(族)。
(2)写出 K 的电子式___________________。
(3)写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
(4)D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
(5)写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
(6)K 与 E 反应时产生的现象有_____________________________________，
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
8． X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
(1)元素X在周期表中的位置____________________________。
(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。
(3)常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有____________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(4)实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰。请叙述产生C的原因___________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是______
a.达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e. 达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
(6)由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为_________________________。
7． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大
，
CH3CH=CHCHO，试回答：
(2)现提供乙醇、水杨醛及必要的无机试剂，合成香豆素，其路线如下表所示，请在方框内填写A→D的结构简式：
B
(I) (II) (III) (IV)
A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻，
G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化： 
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )