8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

　 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

　 C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比

　 D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

7．将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的

　　　　 c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．从E口逸出的气体是H₂

　　　　 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　　　 C．标准状况下每生成22.4LCl₂，同时产生2molNaOH

　　　　 D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制

　　　 时先加Na₂CO₃溶液

5．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。

　　　　 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说

　　　　 法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

　　　　 B．通入氢气的电极为原电池的正极

　　　　 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

　　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-===2Cl^-

4．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 　　　cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、

　　　　 压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．△H＜0　 △S＞0　

　　　　 B．△H＞0　 △S＜0

　　　　 C．△H＞0　 △S＞0

　　　　 D．△H＜0　 △S＜0

3．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．氯化钾是还原产物

　　　　 B．有两种元素的化合价发生了变化

　　　　 C．被氧化的K³⁵ClO₃和被还原的H³⁷Cl的物质的量之比为1：5

　　　　 D．生成氯气的相对分子质量为73.3

2．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，

　　　　 D是其最高价氧化物对应的水化物，则A可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①Al　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Mg　　　　　　　　　　　　　　　 ③N₂　　　　　　　　　　　　　　　　 ④S

　　　　 A．①③　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　　　　 D．①②③④

1．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

　　　　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

　　　　 B．将氯化银溶解于水后，x向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

　　　　 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

　　　　 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

17. (2007年高考山东卷·理综)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

负极反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤:　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(不可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象:　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A

电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出电解时反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电解后溶液的pH为　　 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　 ，其质量为　　 。(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论。

①假设一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②假设二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。