3.用两支惰性电极插入500ml AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时(设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量是( )
A 27 mg B 54 mg C 108 mg D 216 mg
[解析]：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H+离子，则必有同样多的Ag+转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。
2.2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是( )
A Al13与卤族单质的性质相似。
B Al14与第IIA族元素的性质相似。
C Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13 + HI = HAl13I.
D Al14中的Al原子间以离子键相结合。
[解析]：根据“生成40个价电子的最稳定状态”知Al13需得到1个电子，而Al14要失去2个电子。故选D。
1.下列有关pH变化的判断中，正确的是 ( )
A 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。
B 随着温度的升高，纯水的pH增大。
C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。
D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。
[解析]：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na2CO3溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO 2HCl + O2 ，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O , pH减小，故选C。
11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。
10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。
(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H2发生反应，该反应类型是_______反应。
(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：_________________。
(Ⅱ)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
A．Cn(H2O)m B．(C2H3)n(H2O)m C．(C2H)n(H2O)m
D．(CH)n(H2O)m E．(C2O)n(H2O)m F．(CO)n(H2O)m
(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。
(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_________。
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；
(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；
(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；
(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。
8． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为______________________________________。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________________。已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。
7．用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥
6．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧
C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠－硫电池。它以熔融的钠、硫为两极，以导电极的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是( )
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e=xS
D．若用此电池电解AgNO3溶液，当消耗的金属钠为4.6g时，在阳极析出21.6g银
2HCl
+ O2 
，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO2
＝Na2CO3 + H2O , pH减小，故选C。
(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
，它可发生的反应类型有( )
Na2Sx，以下说法正确的是( )