6．向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂3.36L，C1₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(C1^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.75mol/L　　　　　　　　 B．1.5mol/L　　　　　　　　　 C．2 mol/ L　　　　　　　　　　 D．3 mol/ L

5．下列说法或表示正确的是

　　　　 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　　 B．由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质 A稳定

　　　　 C． 稀溶液中： H + (aq)+OH - (aq) 　　H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol， 若将含 0.5molH₂SO₄ 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

　　　　 D．在 101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);

△H＝－571.6kJ／ mol， 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJ／mol

4．在一定条件下，RO₃ ^n－ 与 R ^2－ 发生如下反应： RO₃ ^n－ +2R ^2- +6H ⁺ ＝3R+3H₂O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．R 原子的最外层上有 4 个电子 　　　　　 B．RO₃ ^n－ 中的 R 只能被还原

　　　　 C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 　　 D． H_nRO₃ ^一定是强酸

3．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

　　　　 ①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。

　　 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　　　 ③在上述溶液中再滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液，产生白色沉淀。

　　　　 ④取上层清液继续滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液至无沉淀时， 再滴加 Ag NO₃ 溶液， 产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A．一定有 SO₃ ^2－ 离子 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有 CO₃ ^2－ 离子

　　　　 C．一定有 C1^- 离子存在 　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定 HCO₃ ^－ 离子是否存在

2． 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对燃料电池说法正确的是(　　 )

　　　　 A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 点燃

　　　　 B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂　　 8CO₂+10H₂O

　　　　 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-

　　　　 D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O_­

1．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　 ②原子半径：Na>Mg>O

　　　　 ③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HC1O_­4 ④结合质子能力：OH^->CH₃COO^->C1^-

　　　　 A．①③　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　　　 D．②③

1．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．1mol CaC₂中有3N_A个离子

　　　 B．1mol SiO₂中含有2N_A个共价键

　　　 C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A个CH₃COO^-离子

　　　 D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A个氢原子

命题意图：高考对N_A的考查重现率很高，并且出题很灵活，涉及的知识点也较多，这

一考点是学生必须掌握的。

思路点拨：A选项，C₂^2-为一个离子；B选项，SiO₂晶体中一个Si原子与4个O原子成键，1mol SiO₂中含有4N_A个共价键；C选项，CH₃COO^-离子部分水解了。

11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。

10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H₂发生反应，该反应类型是_______反应。

(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：_________________。

(Ⅱ)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：

A．C_n(H₂O)_m B．(C₂H₃)_n(H₂O)_m C．(C₂H)_n(H₂O)_m

D．(CH)_n(H₂O)_m E．(C₂O)_n(H₂O)_m F．(CO)_n(H₂O)_m

(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。

(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_________。

9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；

(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；

(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。