6．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 ( )
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2 mol/ L D．3 mol/ L
5．下列说法或表示正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质 A稳定
C． 稀溶液中： H + (aq)+OH - (aq) H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol， 若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D．在 101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);
△H＝－571.6kJ／ mol， 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJ／mol
4．在一定条件下，RO3 n－ 与 R 2－ 发生如下反应： RO3 n－ +2R 2- +6H + ＝3R+3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 ( )
A．R 原子的最外层上有 4 个电子 B．RO3 n－ 中的 R 只能被还原
C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3 一定是强酸
3．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时， 再滴加 Ag NO3 溶液， 产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 ( )
A．一定有 SO3 2－ 离子 B．一定有 CO3 2－ 离子
C．一定有 C1- 离子存在 D．不能确定 HCO3 － 离子是否存在
2． 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对燃料电池说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
点燃
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
1．下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->C1-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
1．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1mol CaC2中有3NA个离子
B．1mol SiO2中含有2NA个共价键
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子
命题意图：高考对NA的考查重现率很高，并且出题很灵活，涉及的知识点也较多，这
一考点是学生必须掌握的。
思路点拨：A选项，C22-为一个离子；B选项，SiO2晶体中一个Si原子与4个O原子成键，1mol SiO2中含有4NA个共价键；C选项，CH3COO-离子部分水解了。
11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。
10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。
(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H2发生反应，该反应类型是_______反应。
(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：_________________。
(Ⅱ)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
A．Cn(H2O)m B．(C2H3)n(H2O)m C．(C2H)n(H2O)m
D．(CH)n(H2O)m E．(C2O)n(H2O)m F．(CO)n(H2O)m
(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。
(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_________。
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；
(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；
(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；
(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。
(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。