6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．c(OH^-) = 10^-2 mol·L^-1的溶液：NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

　 B．加入金属铝能放出大量H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

　 C．使pH试纸变红的溶液： Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、NH₄⁺

　 D．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu²⁺、Ba²⁺、S^2－、I^－

5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　 　　　　　　 ② 向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

　 　③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸 　　　　　　　 ④向石灰水中通入过量的CO₂

　 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　 A．①②③⑤　　　　 　 B．②③⑤　　　　 　　 C．①③④　　　 　　　　 D．①③⑤

4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．溴乙烷的消去反应：CH₃CH₂BrC₂H₄↑ + HBr

　 B．漂白粉暴露在空气中：Ca (ClO)₂+CO₂+H₂O＝CaCO₃+2HClO

　 C．表示CH₄燃烧热的热化学方程式：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)； H＝-802.3 kJ·

D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．标准状况下的33.6L氯气通入足量水中，转移电子数为1.5N_A

　 B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 N_A

　 C．合成氨反应平衡时，当1 N_A N≡N键形成同时，就有6N_A N－H键形成

　 D．1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中，含SO₄^2－N_A个

2．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①热稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄　　 　　　　　　　　　　　　 ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-

　 ③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸　　　 　　　　　　　　　　 ④结合质子能力：OH^- ＞　　　　　　 ＞ HCO₃^-

　 A．①③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　 　　　　　　　　

　 C．①④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

1．化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入

　 B．减少化石燃料的使用，积极推广风能、太阳能发电

　 C．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料

　 D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想

24．(8分)

有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^一、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄中的几种。取该溶液进行以下实验：

　 (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除　　 的存在。

　 (2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，排除

　　　 　　　　　　　　　　的存在。

　 (3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除　　　　 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

　 (4)另取都分(3)中的碱性溶液，向其中加入Na₂ CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明有　　　　　 存在，排除　　 的存在。

　 (5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　　 ；②肯定不存在的离子是　　 ；③还不能肯定是否存在的离子是　　　　　 。

23．(6分)如图转化关系中涉及的A-F都是中学化学中的常见物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行：A在常温下为液态：C有磁性；F既能溶于NaOH溶液又能溶于HC1溶液。请回答下列问题：

　　　　 (1)A的电子式为　　　 　　　　　　　　　

　 (2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　

　 (3)写出F与强碱溶液反应的离子方程式：____　　　　　　　　　

　 (4)C和E的反应可用于焊接钢轨，写出反应③的化学方程式：

22．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　 　 (1)甲同掌认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙同学认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

　 　 (2)现提供试剂：

　　　　 A．高锰酸钾酸性溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液

　　　　 C．四氯化碳　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化钾溶液

请判断　　 (填“甲”或“乙”)同学的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

　 　　 　(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？(填“可行”或“不可行”　　　　 ，理由：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式为　　　　　　　　　　 。

21．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

　 (1)现有下列六种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是①　　　　　　　　　　　　　 。从反应中②　　　　　　　　　　　　 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式并在氧化还原反应方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系①　　 。用离子反应方程式证明你的观点(非离子反应的请写化学方程式)：②____；③　　　　　　 ；④