5. 从溴水中提取溴的操作方法是(　　 )

A. 过滤、蒸发

B. 萃取、蒸发

C. 萃取、分液、过滤

D. 萃取、分液、蒸馏

4. (2008年上海徐汇诊断)工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(　　 )

A. 金属在自然界中的存在形式

B. 金属元素在地壳中的含量

C. 金属阳离子得电子的能力

D. 金属熔点的高低

3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　 )

A. 2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl₂↑

B. MgO+H₂　 △　 Mg+H₂O

C. Fe₃O₄+4CO　 高温 3Fe+4CO₂

D. 2HgO △　 2Hg+O₂↑

2. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　 )

A. MnO₂　　　　　　 B. WO₃

C. Cr₂O₃　　　　　　 D. Co₃O₄

1. 下列叙述错误的是(　　 )

A. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

B. 活泼金属钠用电解法冶炼

C. 汞的冶炼只能用还原剂法

D. 铝的冶炼一般用电解法

15. 下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571．6 kJ／ mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH=-2 220 kJ／ mol

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为　　　　　　 ，C3H8的燃烧热为　　　　　　　　 　。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　　　 　　。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是　　　　　　　　　 　。

14. 把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)(放热Q1 kJ)

途径Ⅱ：先制水煤气：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)；

再燃烧水煤气：CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)

H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)(共放热Q3 kJ)

试回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量　　　　　　 (填“>”、“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是　　　　　　　　 。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量　　　　　　 (填“>”、“=”或“<”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要　　　　 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为　　　　　　　 。

13. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并且生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为　　　　　　　　 kJ。

12. (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、E(OO)=498 kJ·mol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的ΔH为　　　　　　　　　　　 　。

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-Q1 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为　　　　　　　　　　　 　kJ。

11. 根据下列热化学方程式

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH1=-393.5 kJ/mol

(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)　 ΔH2=-285.8 kJ/mol

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　 )

A.ΔH=244.1 kJ/mol

B.ΔH=-488.3 kJ/mol

C.ΔH=-996.6 kJ/mol

D.ΔH=996.6 kJ/mol